REDOX QUÌMICA 2o. POLIMODAL

QUÌMICA 2do.AÑO POLIMODAL
…ENTRANDO EN TEMA...
OXIDO REDUCCION
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se ox ida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
ACLARACIÒN IMPORTANTE!!! LAS FLECHAS DE REACCIÒN APARECEN COMO RECTANGULITOS Y NO PUDE MODIFICARLOS, SI SABEN COMO POR FAVOR INFORMEN A ESTA DOCENTE…¡GRACIAS!
Ej
Fe + O2 
Fe2O3
2PbO  2Pb + O2
Agentes oxidantes
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Ej.:
Cu  Cu ²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e-  Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
Agentes reductores
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha Cu, Hg, Ag Au
Número de oxidación
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Ej.:
NaCl  Na+ + Cl-
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
Ej.:
H2O  2H+1 + O-
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
Ej.:
Pb°
2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
Ej.:
H2SO4-2  H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
Ej.:
H2+1SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
Ej.:
H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
Ej.:
K+1Mn+2O4-2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.
Ej.:
Na+1Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
Ej.:
H2+1S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el número de oxidación disminuye.
Ej.:
Ca+2C+4O3-2+2H+1Cl-1  Ca+2Cl2-1+ H2+1O-2+C+4O2-2
Cu° + 2Ag+NO3-  2Cu+NO3- + 2Ag°
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce



…AHORA A RESOLVER EJERCICIOS…..


1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2.FeCl2  2.FeCl3
b) H2 + CuO  H2O + Cu
c) 2.Na + 2.H2O  2.NaOH + H2
d) 2.Na + Cl2  2.NaCl
e) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4 
b) Zn + PbSO4 
c) Cu + Zn(NO3)2 
d) Ag + MgCO3 
e) Na + HCl 
f) Cu + HCl 
4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:
a) HNO3 + CdS  Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl  ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3
7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.
8) ¿Cuántos cm ³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm ³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.
Responder:
1) ¿Qué entiende por oxidación?.
2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.

…..SEGUNDO NIVEL EN REDOX….
Ecuaciones Redox
Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
Oxidación : es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción : es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante : es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reductor : es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos:
a) K2SO4
K: (+1)*2 = +2S: (+6)*1 = +6O: (-2)*4 = -8
S = 0
b) Al2(CO3)3
Al: (+3) * 2 = +6C: (+x) * 3 = +3xO: (-2) * 9 = -18
S = +6 + 3x -18 = 0-12 + 3x = 03x = 12x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7
K: (+1) * 2 = +2Cr: (+x) * 2 = +2xO: (-2) * 7 = -14
S = +2 + 2x -14 = 0-12 + 2x = 02x = 12x = 6
Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro  Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro  Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio  Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio  Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro  Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio  Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc  Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc  Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio  Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio  Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc  Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre  Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio  Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata  Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono  Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio  Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso  Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata  Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua  Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico  Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso  Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio  Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio  Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio  Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio  Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario  Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio  Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso  Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio  Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro  Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio  Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso  Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio  Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.

3ro. POLIMODAL-- SOLO FOTOSÌNTESIS

ESTE LINK ES SOBRE FOTOSÌNTESIS EXCLUSIVAMENTE.

INTERESANTE.....


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3ro. POLIMODAL- FOTOSÌNTESIS Y RESPIRACIÒN CELULAR

ADEMÀS DE LA SUPER SINTÈTICA GUÌA DE LECTURA, LES DEJO ESTE LINK A UNA PRESENTACIÒN P.P.MUY SENCILLA.

ESTA PRESENTACIÒN ES MUCHO MÀS DETALLADA (SE RECOMIENDA LEERLA CON TRANQUILIDAD).


MÀS EXTENSO PERO MUY COMPLETO , TENEMOS ESTE LINK RESPECTO AL TEMA.

A LEER Y RELACIONAR !!!

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2do. POLI -- QUÌMICA- SOLUCIONES-

COMENZAMOS CON SOLUCIONES.....

ESTE LINK ES BÀSICO PERO CREO QUE LOS VA A AYUDAR ....

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2do. POLI -- BIOMOLÈCULAS-

A COMENZAR CON LAS BIOMOLÈCULAS !!!

ESTE TEXTO ES PARA "ENTRAR EN TEMA"..... POR FAVOR ..... ES UN HIPERRESUMEN..... NO LO "RESUMAN " MÀS.......


NOS VEMOS !!!!

Biomoléculas: conceptos básicos
Son moléculas que solamente se encuentran en la materia viva, se clasifican en glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos; el conjunto de todos ellos constituye lo que se llama materia orgánica. De forma general, se utilizan biológicamente para tres funciones: estructural (forman estructuras biológicas), energética (liberan ó almacenan energía), y dinámica (intervienen en reacciones biológicas).
1. Glúcidos
Siempre contienen C, H, y O , y químicamente se pueden definir como polialcoholes con un grupo carbonilo (aldehído ó cetona). Realizan las siguientes funciones:
- Proporcionan energía , hasta 4 Klas/gr (glucosa), y la almacenan (almidón, glucógeno). - Forman estructuras (celulosa, ribosa del RNA, etc.) - Constituyen moléculas de tipo dinámico (vitamina C, heparina, etc.).
Los principales grupos son: a) Monosacáridos: son los más sencillos. A veces se les llama azúcares por su sabor dulce, y carbohidratos por contener el H y el O en la misma proporción que el agua. Su fórmula general es CnH2nOn , siendo n un número de C entre 3 y 7: triosas, tetrosas, pentosas, etc. Según que su grupo carbonilo sea un aldehído ó una cetona, los monosacáridos serán respectivamente Aldosas ó Cetosas.


Isomería: Una de sus características es que presentan estereoisomería debido a que alguno ó varios de sus carbonos son asimétricos, es decir que sus cuatro enlaces se saturan con radicales distintos. El número de estereoisómeros de una molécula es 2n , siendo n el número de carbonos asimétricos que tenga. De esta manera se forman los epímeros, moléculas que se diferencian según que el radical alcohólico (-OH) del carbono asimétrico más alejado del grupo carbonilo se sitúe a la derecha (forma D: la mayoría en la naturaleza) ó a la izquierda (forma L), y si estos isómeros forman estructuras especulares constituyen enantiomorfos. Este tipo de isomería no tiene nada que ver con los isómeros ópticos que también aparecen en las moléculas con carbonos asimétricos: en este caso, el isómero óptico llamado dextrógiro (ó +), cuando se encuentra disuelto desvía hacia la derecha el plano de la luz polarizada que lo atraviesa, y el isómero levógiro (ó -), lo desvía hacia la izquierda. Podemos encontrar isómeros D(+), como la glucosa (dextrosa), y D(-), como la fructosa (levulosa). Los monosacáridos con
más de cuatro carbonos no se suelen encontrar en forma abierta (representación de Fisher), sino formando anillos, es decir en forma cíclica (representación de Haworth), de tipo pentagonal (furanos) ó hexagonal (piranos), y entonces contienen un nuevo tipo de carbono asimétrico que se llama anomérico, y forman, por tanto, dos nuevos isómeros: el anómero α, cuando el radical -OH de ese carbono se sitúa por debajo del plano del anillo (posición trans), y el anómero β, cuando se sitúa por encima (posición cis). Estos isómeros tienen distinto poder de rotación de la luz polarizada, y cuando se encuentran en disolución se produce la mutarrotación: cambio gradual del poder rotatorio de la luz polarizada que atraviesa esa disolución, hasta estabilizarse.


b) Disacáridos: Se forman por la unión de dos monosacáridos, creándose el enlace O-Glucosídico, α ó β, y de tipo monocarbonílico (unión entre el carbono anomérico del primer monosacárido y otro no anomérico del segundo; en este caso se conserva el poder reductor: G + G —› Maltosa ; Gal + G —› Lactosa), ó dicarbonílico (unión de los dos carbonos anoméricos de ambos monosacáridos, con lo que se pierde el poder reductor: G + F —› Sacarosa). Los disacáridos suelen tener función energética, hidrolizándose para obtener sus monosacáridos constituyentes.


c) Polisacáridos: Se forman por la unión de miles de unidades de monosacáridos (principalmente glucosas), estableciendo enlaces glucosídicos entre ellos, y perdiendo en este proceso el poder reductor, la solubilidad (forman dispersiones coloidales), la cristalización, y el sabor dulce. Si los enlaces son del tipo α, el polisacárido tendrá función de reserva energética: almidón (formado por amilosa, lineal, y amilopectina, ramificada) en las células vegetales, y glucógeno (molécula helicoidal y parecida a la amilopectina del almidón, pero más ramificada) en las animales. Si el enlace es de tipo β, el polisacárido tendrá función estructural: celulosa (estructura lineal y sin ramificar) de la pared celular de los vegetales, quitina (unión de miles de NAGs), formando exosqueletos de artrópodos y la pared celular de los hongos.


2. Lípidos
Formados por C,H y O, se caracterizan por su insolubilidad en agua y su composición hidrocarbonada. Actúan como materiales de reserva energética (pueden proporcionar 9 Kcals/gr), como materiales estructurales (membranas celulares), ó como moléculas dinámicas (vitaminas liposolubles, ciertas hormonas, etc). Los más sencillos son:

a) Ácidos grasos, compuestos por una cadena lineal de un número par de carbonos, y una función ácido terminal: CH3-(CH2)n-COOH. Si sólo contiene enlaces sencillo son saturados (ác. palmítico, esteárico), y si presenta dobles enlaces son insaturados (oleico, linoleico). Su función es de reserva energética, y pueden esterificarse (a través del enlace éster) con alcoholes formando ésteres, que se hidrolizan a su vez recomponiendo sus constituyentes. Asimismo pueden saponificarse con álcalis, obteniéndose jabones (sales orgánicas). Su principal propiedad es su comportamiento anfipático, derivado del hecho de poseer una zona lipófila en su molécula (la cadena hidrocarbonada), y otra hidrófila (el radical ácido), lo que les hace insolubles en agua, formando micelas mono ó bicapa.


b) Los lípidos que se forman al esterificarse ácidos grasos con alcoholes de diverso tipo se llaman saponificables, pues tienen la propiedad de saponificarse. De ellos, los más sencillos son los glicéridos ó acilglicéridos, de función de reserva energética, esterificados con glicerina: oleina, estearina, palmitina, y que normalmente se llaman grasas, aceites y sebos. Cuando el alcohol con que se esterifica el ácido graso es de cadena muy larga, se forman los céridos (ceras), que se caracterizan por ser muy lipófilos ( =hidrófobos) y tener función protectora. Si los glicéridos contienen otros compuestos, forman los fosfolípidos (lecitina, cefalina) y esfingolípidos (esfingomielina, gangliósidos), fundamentales en las células pues forman la estructura bicapa de las membranas celulares: lípidos de membrana.


c) Un tercer tipo de lípidos se caracterizan por no contener ácidos grasos en su composición, y por tanto no poder saponificarse: lípidos insaponificables. Su función suele ser metabólica, y algunos son muy importantes: terpenos como el fitol (alcohol de la clorofila), las vitaminas A,E y K , el caucho, y esteroides como el colesterol, la vitamina D, las hormonas de la corteza suprarrenal y sexuales.


3. Proteínas
Contienen siempre C,H,O y N, y están constituídas por la unión de unas unidades básicas llamadas aminoácidos (α'αs), que químicamente contienen una función amina y otra ácido.

a) Aminoácidos como tienen carbonos asimétricos, también tienen estereoisomería (en la naturaleza, la mayor parte son formas L), y actividad óptica dextro (+) ó levo (-).
Químicamente tienen carácter anfótero por presentar doble ionización, y se comportan como ácidos ó bases dependiendo del medio en que se encuentren.
Los α'αs que se unen entre sí para formar proteínas se llaman proteinógenos (unos 20), y lo hacen estableciendo un enlace característico de tipo amida: el enlace peptídico, que puede romperse mediante hidrólisis.
Cuando la cantidad de α'αs que se unen es pequeña, se forma un polipéptido, p. ej. la insulina.

b) Las proteínas, para ser biológicamente activas necesitan conformarse tridimensionalmente, y pasan sucesivamente por las estructuras 1ª, 2ª y 3ª. La estructura primaria es la secuencia de α'αs de la proteína, es decir el número, tipo y orden de colocación de sus α'αs. A continuación se pliega mediante enlaces no peptídicos, obteniéndose la estructura secundaria: enrollamientos espirales (α-hélice) ó láminas plegadas (β-láminas). Finalmente se conforma tridimensionalmente mediante nuevos plegamientos, adquiriendo la estructura terciaria: conformación filamentosa, formándose proteínas insolubles de función estructural, p.ej. la queratina, ó conformación globular, apareciendo proteínas solubles con función dinámica, p.ej los enzimas. Si la proteína está constituída por más de una subunidad (protómeros), entonces debe adquirir la estructura cuaternaria, uniéndose tales subunidades (p.ej. la hemoglobina).
Las proteínas pueden inactivarse mediante calor, cambios de pH, agitación, perdiendo su estructura 2ª, 3ª ó 4ª (no los enlaces peptídicos, que se rompen mediante hidrólisis), lo que se llama desnaturalización, que puede ser reversible e irreversible. Quizá su propiedad más característica es su especificidad, lo que quiere decir que cada especie, incluso los individuos de la misma especie, tienen proteínas distintas que realizan la misma función. Ello es debido a que se forman a través del mensaje genético: DNA —› RNA —› Proteína.

c) Las proteínas más sencillas sólo contienen α'αs en su composición y se llaman holoproteínas, pudiendo ser globulares, con función dinámica (albúminas, histonas, globulinas), ó filamentosas, con función estructural (colágeno, queratina, elastina). Si contienen, además de α'αs (grupo proteico), otros componentes (grupo prostético), se llaman heteroproteínas ó proteínas conjugadas, y suelen tener funciones dinámicas: g-globulinas (anticuerpos), lipoproteínas (HDL y LDL), fosfoproteínas (caseína), cromoproteínas (Hb, citocromos, clorofila), y nucleoproteínas (fibra de cromatina).
Las proteínas tienen múltiples funciones biológicas: estructural, energética (pueden proporcionar 4 Kclas/gr), transporte, hormonal, regulación del pH, etc. Una de tales funciones es imprescindible: la función biocatalizadora de los enzimas.

d) Los enzimas son proteínas (excepto los ribozimas) globulares que catalizan todas las reacciones biológicas. Se caracterizan por su gran especificidad, por no alterarse en el transcurso de la reacción y por aumentar muchísimo la velocidad de la reacción que catalizan (a veces hasta 1 millón de veces). Esta reacción enzimática se regula mediante variaciones de la temperatura, pH, concentración del sustrato (molécula sobre la que actúa el enzima), cofactores ó a través de la propia enzima: enzimas alostéricos, en los sistemas multienzimáticos, mediante un mecanismo de feed-back. Hay enzimas de tipo heteroproteínas (holoenzimas), cuyo grupo no proteico es una molécula orgánica
que se une a la parte proteínica con enlaces no covalentes. Estos grupos no proteicos se llaman coenzimas y pueden actuar separadamente del enzima en procesos biológicos muy importantes: CoA, NAD, FAD, etc.


4. Ácidos nucléicos
Son biomoléculas orgánicas que contienen siempre C, H, O, N y P, estructurados en unidades básicas llamadas nucleótidos.

a) Un nucleótido contiene tres componentes: una pentosa (ribosa ó desoxirribosa), un fosfato, y una base nitrogenada (Adenina, Citosina, Guanina, Timina ó Uracilo). Algunos de ellos actúan sin formar ácidos nucleicos, es decir, sin unirse entre sí, y su función es imprescindible: ATP, con función energética, coenzimas como el NAD, transportador de e- y H+, etc. Cuando se unen entre sí muchos mononucleótidos, mediante enlaces fosfodiéster 5' —› 3' (esta notación indica que los nucleótidos se unen entre el C5 de la pentosa de uno de ellos y el C3 de la pentosa del siguiente nucleótido), se forma un polinucleótido ó ácido nucléico.


b) DNA: ácido desoxirribonucléico. Es el material genético (en algunos virus puede ser RNA) de todos los organismos. Presenta una estructura primaria: la secuencia de bases del polinucleótido, que se agrupan funcionalmente formando genes, con grupos de bases que se expresan (exones), y grupo que no lo hacen (intrones). Cuando dos hebras de DNA se emparejan de forma antiparalela, estableciendo puentes de hidrógeno entre sus bases complementarias (A-T y C-G), y se enrollan en una doble hélice en molécula abierta (eucariotas) ó circular (procariotas), el DNA adquiere su estructura secundaria (modelo de Watson & Crick). Finalmente, el DNA se empaqueta asociándose con proteínas (normalmente histonas), en cinco niveles:
1º) Collar de perlas, formando la fibra de cromatina: DNA asociado con histonas. 2º) Enrollamiento en solenoide. 3º) Bucles de solenoides. 4º) Rosetas y rodillos. 5º) Cromosoma (sucesión de rodillos).


c) RNA: Ácido ribonucléico. Es un polinucleótido monocatenario (excepto en algunos virus) de ribosa, que se dispone en estructura primaria, aunque a veces forma estructura secundaria de doble hélice formando plegamientos con la misma cadena. Su función es traducir la información genética de los genes (DNA) a proteínas, a través del código genético. Para ello presenta tres tipos básicos de molécula:
• RNAt (de transferencia ó soluble): característico por su forma de hoja de trébol, y que contiene el triplete (grupo de tres bases) que se une con los α'αs para capturarlos en el citoplasma y transportarlos hasta los ribosomas, y el anticodón, triplete complementario de cada uno de los codones del RNAm , que sirve para leer la secuencia en el orden adecuado e ir disponiendo correctamente los α'αs de las proteínas.
• RNAm (mensajero): contiene los codones del código genético: tripletes de bases que expresan cada uno un α'αs concreto. Se irá leyendo en los ribosomas capturando consecutivamente los α'αs que ha transportado el RNAt, y disponiéndolos exactamente al reconocerse el codón del RNAm por el anticodón complementario del RNAt.
• RNAr (ribosómico): Se asocia con proteínas y forma la estructura de los ribosomas.

INVESTIGA UN POCO MÀS Y LUEGO REALIZA LA SIGUIENTE ACTIVIDAD...

En el siguiente cuestionario tipo test, elige la respuesta correcta:

1.- Los glúcidos están formados por:

a) Aminoácidos b) Monosacáridos

c) Ácidos grasos d) Nucleótidos

2.- Los monómeros que forman las proteínas se llaman:

a) Aminoácidos b) Monosacáridos

b) Ácidos grasos d) Nucleótidos

3.- ¿Cuál de las siguientes funciones no es llevada a cabo por el agua?

a) Transporte de sustancias

b) Energética

c) Capacidad de amortiguación térmica

d) Disolvente de muchas sustancias

4.- Las biomoléculas que están formadas de C, H, O, N y P son:

a) Los ácidos nucleicos b) Los glúcidos

b) Las proteínas d) Las sales minerales

5.- La sacarosa es el azúcar de caña que empleamos en nuestras casas y se trata de:

a) Un monosacárido

b) Un disacárido

c) Un polisacárido estructural

d) Un polisacárido de reserva

6.- El polisacárido de almacenamiento de energía en las células animales es:

a) La glucosa

b) La celulosa

c) El almidón

d) El glucógeno

7.- ¿Qué tipo de lípido forma parte de las membranas celulares?

a) Fosfolípidos

b) Esteroides

c) Ceras

d) Triglicéridos

8.- ¿Qué son los anticuerpos?

a) Proteínas con función de transporte

b) Lípidos con una función protectora

c) Proteínas con una función defensiva

d) Lípidos que no desempeñan ninguna función en nuestro cuerpo

9.- ¿Qué diferencia existe en la composición química del ADN y ARN?

a) En el azúcar y en que el ADN presenta timina y el ARN uracilo

b) Sólo en el azúcar, ya que el ADN presenta ribosa y el ARN desoxirribosa

c) En el azúcar y en que el ARN presenta timina y el ADN uracilo

d) Sólo en el azúcar, ya que el ARN presenta ribosa y el ADN desoxirribosa

10.- Si en un pequeño fragmento de una cadena de ADN tenemos la siguiente secuencia de bases nitrogenadas: ACACGA ¿Cuál será la secuencia en la cadena complementaria?

a) UGUGCU

b) TGTGCT

c) ACACGA

d) Ninguna de las anteriores respuestas es verdadera

11.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) El ARN no tiene estructura de doble hélice

b) Los lípidos son insolubles en agua

c) Los glúcidos son solubles en agua

d) Las proteínas son utilizadas por nuestras células fundamentalmente como fuente de energía

12.- Los lípidos que tienen una función energética son:

a) Los triglicéridos b) Las ceras

c) Los fosfolípidos d) Todas las anteriores son verdaderas

13.- Las sales minerales tienen las siguientes funciones:

a) Energética y estructural

b) Energética e intervienen en una gran diversidad de procesos fisiológicos

c) Estructural e intervienen en una gran diversidad de procesos fisiológicos

d) Intervenir en una gran diversidad de procesos fisiológicos

¿CÒMO TE FUE CON LAS RESPUESTAS ????
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4to. ESS - RESPIRATORIO- MATERIAL

SI NECESITAN MATERIAL DE BUEN NIVEL LES RECOMIENDO ESTE PORTAL DE LA UNIVERSIDAD DE MEDICINA DE CHILE...

NOS VEMOS...!!!



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2do. POLI -- ISOMERIA--

... MIENTRAS ESPERAMOS EL RECESO INVERNAL...

ISOMERIA !!!!



BIEN, COMENCEMOS CON UN VIDEO EN PORTUGUÈS MUY ENTENDIBLE (SI LEISTE ALGO DEL TEMA)


ESTE VIDEO ES SOBRE ISOMERÌA PLANA ( DE CADENA Y DE POSICIÒN), BIEN DETALLADO Y EN CASTELLANO, SE CONTINÙA CON ESTE OTRO VIDEO SOBRE ISOMERÌA DE FUNCIÒN (PLANA) Y ESPACIAL(ÒPTICA Y GEOMÈTRICA).

¡NO SE LOS PIERDAN !


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2do. ES DEL PILAR - REPASO-

¡ YA SE QUE ESTAN ESPERANDO EL RECESO INVERNAL!!!
PERO HAY QUE SEGUIR ESTUDIANDO.....

REPASEN LAS ENTRADAS DEL MES DE MAYO QUE CORRESPONDEN A SUS CURSOS.... LES VAN A SERVIR .....


¡ NOS VEMOS!!!!!!

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4to. ESS - DIGESTIVO-

¡ YA FALTA POCO PARA EL RECESO INVERNAL !

....Pero hay que seguir indagando..... vamos a estudiar el APARATO DIGESTIVO HUMANO.

Para comenzar un video muy sencillo.

..y este està narrado en inglès, pero muy entendible, con muy buenas imàgenes....

Recuerden resolver el cuestionario para el lunes...!!!!

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3ro. POLIMODAL----- ENZIMAS II

MIENTRAS USTEDES ESTÀN RESOLVIENDO UN CUESTIONARIO SOBRE ENZIMAS, YO SIGO BUSCANDO MATERIAL PARA FACILITAR LA COMPRENSIÒN DEL TEMA......

ENERGÌA DE ACTIVACÌON

CINÈTICA ENZIMÀTICA

¡ A CANTAR CON "LA CANCIÒN DE LOS INHIBIDORES COMPETITIVOS" !!!!!!! SE ANIMAN??????

SUPER CLARO!!! FUNCIÒN E INHIBICION ENZIMÀTICA


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3 er. año del PILAR SISTEMA HORMONAL

COMENZAMOS A ESTUDIAR EL SISTEMA HORMONAL (ENDÒCRINO)

MIREN Y ESCUCHEN ATENTAMENTE ESTE VIDEO, LES VA A SERVIR MUCHO.....

ESTE OTRO VIDEO SOBRE SISTEMA ENDÒCRINO, TAMBIÈN ES MUY CLARO.

Y PARA APROVECHAR AL MÀXIMO EL TEMA... COMO HACER UN MAPA CONCEPTUAL (no confundir con red conceptual) CON EL EJEMPLO DEL SISTEMA HORMONAL...


HASTA AQUÌ POR AHORA....

NOS VEMOS EN CLASE!!!!

CARMEN


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3ro. POLI y pròximamente 4to. ESS ENZIMAS

AQUÌ VAMOS CON LAS ENZIMAS...... SI!!!! SI!!!! LOS CATALIZADORES BIOLÒGICOS.....

PARA COMENZAR ...LAS ENZIMAS DIGESTIVAS

ESTE ES SENCILLO, PERO MÀS PUNTUAL


NOS VEMOS!!!!

CARMEN


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4to. ESS BIOELEMENTOS

VAMOS A COMENZAR A ESTUDIAR LOS DIVERSOS COMPUESTOS QUE CONFORMAN A LOS SERES VIVOS....

PARA IR VIENDO DE QUÈ SE TRATA , LES DEJO ESTE VIDEO SOBRE BIOELEMENTOS
....Y ESTE "FLASHERO" SOBRE BIOMOLÈCULAS

UN POCO MÀS DETALLADO ESTE SOBRE GLÙCIDOS, LÌPIDOS Y PROTEÌNAS....(SUPEREN LA ESCENA DEL PADRE "INSISTENTE " CON LA COMIDA!!!"

¡ ESTE ME ENCANTÒ!!!! UN DIBU DE Dr. HOUSE EXPLICANDO LA LIPÒLISIS Y LA LIPOGÈNESIS..... NO SE REOCUPEN SI NO ENTIENDEN MUCHO, LA INTENCIÒN ES "CUROSEAR" EL VOCABULARIO BIOQUÌMICO.

4to. ESS DEL PRADO INMUNOLOGÌA

COMO SIEMPRE , PARA ENTRAR EN TEMA , VAMOS A VER ALGUNOS VIDEITOS....

VOLVAMOS A LA INFANCIA VIENDO "ERASE UNA VEZ, UN SISTEMA INMUNE"!!! Y ¡QUÈ TAL EL SISTEMA LINFÀTICO EN DIBUJITOS 1 , 2. Y 3....!

IMÀGENES EXCELENTES SOBRE RESPUESTA INMUNE
Y COMO UN MACRÒFAGO RECONOCE GÈRMENES PATÒGENOS

POR ÙLTIMO UN MUY BUEN VIDEO PERO EN INGLÈS (A PRACTICAR !!!!)


ASOCIEN LO VISTO A LA GUÌA QUE USAMOS..... NOS VEMOS !!!!

CARMEN.

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2 do. año POLIMODAL ¡A RELACIONAR BASES...Y QUÌMICA!

YA SABEN QUE ME ENCANTA RELACIONAR TEMAS... MUCHO MÀS SI LOS ESTAMOS TRABAJANDO EN CLASE !!!

AQUÌ LES DEJO ESTOS LINKS PARA VER :

ÀTOMOS Y VIDA

CONCEPTO DE MOL

NÙMERO DE AVOGADRO (EN PORTUGUÈS... HAY QUE PONERLE ONDA..)

ESTEQUIOMETRÌA


TODO SENCILLO !!!! A NO QUEJARSE!!!!

NOS VEMOS !!!!

.CARMEN.

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2do. ES DEL PILAR :ORIGEN DE LA VIDA

PARA ENTRAR EN TEMA....

ESTE ES UN VIDEO SENCILLO PERO BASTANTE COMPLETO SOBRE LA TEORÌA DE OPARIN-MILLER..... LA IDEA ES ESTUDIAR LAS DIFERENTES EXPLICACIONES CIENTÌFICAS SOBRE EL ORIGEN DE LA VIDA...



A MIRAR Y A PENSAR....

CARMEN

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2do.ES del Pilar Paleontologìa

PARA MIRAR UN RATITO....



ESTA SERIE DE VIDEOS EXPLICA (MUY BREVEMENTE) CÓMO EVOLUCIONÓ LA VIDA EN LOS MARES...¡ OJO NO ESTÁN TODAS LAS ERAS !

PRECÁMBRICO

ERA PALEOZOICA

CAMBRICO

ORDOVÍCICO

SILÚRICO

DEVÓNICO

CARBONÍFERO

PÉRMICO

ERA MESOZOICA

TRIÁSICO

JURÁSICO

CRETÁCICO


ERA CENOZOICA

TERCIARIO

CUATERNARIO

ESTE ES OTRO TIPO DE VIDEO SOBRE EL PALEOZOICO EXCLUSIVAMENTE.

....Y SI QUIEREN UN RESUMEN EXTREMADAMENTE RÁPIDO E INCOMPLETO,PERO BUENO PARA VER DESPUÉS DE ESTUDIAR.....

BUENO, DESPUÉS DE TANTO CINE ,EN CLASE TRABAJAREMOS CON LO VISTO.

CARMEN

4to. HISTORIA DEL VIH/SIDA EN EL MUNDO

PARA SABER QUÈ PASÒ EN ESTOS AÑOS CON ESTA PANDEMIA....VIDEO MUY CLARO....

ESPERO SUS CONCLUSIONES.

CARMEN

4to.TEMA ...CHAGAS....

EL MAL DE CHAGAS.... VISTO POR MÈDICOS SIN FRONTRAS... INTERESANTE ARTÌCULO, FOTOS ,VIDEOS.... PARA LEER Y REFLEXIONAR....


LA PROXIMA CLASE DEBATIMOS EL TEMA... ESPERO ARGUMENTOS SÒLIDOS PARA RESPALDAR SUS OPINIONES.

¡ NOS VEMOS !

Minería contaminante ¿sabes lo que es? por actores famosos

CRONOGRAMA DE EVAUACIONES PARA TODOS!!!!!

HOLA!!! AQUÌ LES RECUERDO LAS FECHAS DE LAS PRIMERA EVALUACIONES


LUNES 12-------- SALUD Y ADOLESCENCIA 4TO.

-------------------- BIOLOGÌA 2DO. ES DEL PILAR


MIÈRCOLES 14 ------- BASES 2DO. POLI


JUEVES 15 ------------- BIOLOGÌA 4TO.

----------------------------BIOLOGÌA 3RO. ES DEL PILAR


VIERNES 16------------- BIOLOGÌA 3RO. POLI

----------------------------QUÌMICA 2DO. POLI



¡¡¡¡ MUCHA SUERTE A TODOS Y A ESTUDIAR......!!!!!!

4to. BIO...... NIVELES DE ORGANIZACIÒN

GENIOS !!!!

¿SE ATREVEN A MIRAR ESTE VIDEO Y MEJORAR LAS DEFINICIONES QUE EN ÈL APARECEN?

YO LES TENGO CONFIANZA.... SÈ QUE VAN A ENCONTRAR CONCEPTOS PARA AMPLIAR.... ¡A TOMAR NOTA!!!

LO DISCUTIMOS LA PRÒXIMA CLASE!!!!

4to. SALUD ....VIRUS

HOLA !!!!

AQUÌ TIENEN UN VIDEO INTERESANTE. ESTÀ EN INGLÈS PERO SE ENTIENDE...

NOS VEMOS!!!!

2do. POLI.....QUÌMICA....

¿CÒMO SEGUIMOS ?

OBSERVANDO POR PRIMERA VEZ LA IMAGEN DE UN ELECTRÒN


REVISEMOS UN EJEMPLO DE CONFIGURACIÒN ELECTRÒNICA


... Y POR ÙLTIMO , PERO NO MENOS IMPORTANTE, LA TEORÌA DE CUERDAS, UNA BÙSQUEDA DESESPERADA DE LOS CIENTÌFICOS PARA UNIFICAR LAS DOS TEORÌAS FUNDAMENTALES DEL UNIVERSO !!!!

TEORÌA DE CUERDAS 1
TEORÌA DE CUERDAS 2
TEORÌA DE CUERDAS 3


¿MUY FUERTE??? YA ESTAMOS AL LÌMITE ....


SIGAMOS TRATANDO DE COMPRENDER NUESTRO UNIVERSO...


¡NOS VEMOS!!!!

2do. POLI......BASES.......

¡ GENIOS!!! ¿QUÈ TAL LOS TRATA EL BIG BANG?
....¡ Y ESPEREN QUE LLEGUE (si llega) EL BIG CRUNCH!!!


Este primer video està hecho por alumnos de su edad (si no me creen esperen al final y lo comprobaràn). Es un video sencillo pero muy completo...

Luego, una breve introducciòn al tema MATERIA-ANTIMATERIA...

....y para finalizar.... una joyita!!!! dividida en cinco capìtulos.
Dios, el Universo y todo lo demàs 1
Dios, el Universo y todo lo demàs 2
Dios, el Universo y todo lo demàs 3
Dios, el Universo y todo lo demàs 4
Dios, el Universo y todo lo demàs 5

...yo sè que tiene "unos añitos" (se van a dar cuenta por la tecnologìa), pero son tres cientìficos y escritores GENIALES !!!!


Abran sus mentes.... dense el permiso de escuchar , observar y acordar o no con seres humanos que han cambiado nuestro mundo....

TODO ESTO SERÀ CONVERSADO Y EVALUADO LA PRÒXIMA CLASE...(CONSEJO....TOMEN APUNTES DE LO QUE VEN Y ESCUCHAN)


¡NOS VEMOS!