domingo, 21 de marzo de 2010

4to. BIO...... NIVELES DE ORGANIZACIÒN


GENIOS !!!!

¿SE ATREVEN A MIRAR ESTE VIDEO Y MEJORAR LAS DEFINICIONES QUE EN ÈL APARECEN?

YO LES TENGO CONFIANZA.... SÈ QUE VAN A ENCONTRAR CONCEPTOS PARA AMPLIAR.... ¡A TOMAR NOTA!!!

LO DISCUTIMOS LA PRÒXIMA CLASE!!!!


4to. SALUD ....VIRUS


HOLA !!!!

AQUÌ TIENEN UN VIDEO INTERESANTE. ESTÀ EN INGLÈS PERO SE ENTIENDE...

NOS VEMOS!!!!



miércoles, 17 de marzo de 2010

2do. POLI.....QUÌMICA....


¿CÒMO SEGUIMOS ?

OBSERVANDO POR PRIMERA VEZ LA IMAGEN DE UN ELECTRÒN


REVISEMOS UN EJEMPLO DE CONFIGURACIÒN ELECTRÒNICA


... Y POR ÙLTIMO , PERO NO MENOS IMPORTANTE, LA TEORÌA DE CUERDAS, UNA BÙSQUEDA DESESPERADA DE LOS CIENTÌFICOS PARA UNIFICAR LAS DOS TEORÌAS FUNDAMENTALES DEL UNIVERSO !!!!

TEORÌA DE CUERDAS 1
TEORÌA DE CUERDAS 2
TEORÌA DE CUERDAS 3


¿MUY FUERTE??? YA ESTAMOS AL LÌMITE ....


SIGAMOS TRATANDO DE COMPRENDER NUESTRO UNIVERSO...


¡NOS VEMOS!!!!







2do. POLI......BASES.......


¡ GENIOS!!! ¿QUÈ TAL LOS TRATA EL BIG BANG?
....¡ Y ESPEREN QUE LLEGUE (si llega) EL BIG CRUNCH!!!


Este primer video està hecho por alumnos de su edad (si no me creen esperen al final y lo comprobaràn). Es un video sencillo pero muy completo...

Luego, una breve introducciòn al tema MATERIA-ANTIMATERIA...

....y para finalizar.... una joyita!!!! dividida en cinco capìtulos.
Dios, el Universo y todo lo demàs 1
Dios, el Universo y todo lo demàs 2
Dios, el Universo y todo lo demàs 3
Dios, el Universo y todo lo demàs 4
Dios, el Universo y todo lo demàs 5

...yo sè que tiene "unos añitos" (se van a dar cuenta por la tecnologìa), pero son tres cientìficos y escritores GENIALES !!!!


Abran sus mentes.... dense el permiso de escuchar , observar y acordar o no con seres humanos que han cambiado nuestro mundo....

TODO ESTO SERÀ CONVERSADO Y EVALUADO LA PRÒXIMA CLASE...(CONSEJO....TOMEN APUNTES DE LO QUE VEN Y ESCUCHAN)


¡NOS VEMOS!





miércoles, 10 de marzo de 2010

BIENVENIDA A TODOS MIS ESTUDIANTES



ES AGRADABLE COMENZAR UN AÑO CON RENOVADAS EXPECTATIVAS, PERO ES MUCHO MEJOR ES INICIAR UN NUEVO CICLO LECTIVO RODEADA DE ENERGÌA, ALEGRÌA Y GANAS DE SUPERACIÒN...

DESEO QUE ESTA ETAPA SEA DE CRECIMIENTO PERSONAL PARA TODOS !!!!!

¡BUEN AÑO, QUE LO DISFRUTEN!!!!!


CARMEN



3 er. año del PILAR BIOLOGÌA


PARA COMENZAR....

¿CUALES SON LAS CARACTERÌSTICAS DE LOS SERES VIVOS ?

¿CÒMO SE COMUNICAN LAS CÈLULAS ?

ESTAS Y OTRAS PREGUNTAS TENDRÀN RESPUESTAS...


ENTREMOS EN TEMA... MIREN ESTE VIDEO
¿QUE LES PARECE?

LO CHARLAMOS EN CLASE.


POR FAVOR NO OLVIDEN LEER LA GUÌA 1



¡NOS VEMOS!

2 do. año del PILAR BIOLOGÌA

UN POCO DE AYUDA...PARA ENTRAR EN TEMA ....

ESTE ES UN LINK SOBRE TEMAS RELACIONADOS A EVOLUCIÓN, ESPERO QUE COLABORE CON SU APRENDIZAJE...

...Y ESTE VIDEO YA ES UN CLÁSICO !! QUE LO DISFRUTEN...Y DESDE ALLI PUEDEN IR A UN INTERESANTE (Y MÁS ACTUALIZADO) VIDEO DE ASTROBIOLOGÍA.

OTRO VIDEO ,DEL MISMO ESTILO QUE EL PRIMERO (CON MEJOR MÚSICA).EVOLUCIÓN EN 5 MINUTOS.

...Y SI QUIEREN VER 650 MILLONES DE AÑOS EN 2 MINUTOS, PASADO, PRESENTE Y FUTURO DE EL/LOS CONTINENTES, NADA MEJOR QUE ESTE VIDEO.

PARA VISUALIZAR LA "EXPLOSIÓN CÁMBRICA" (QUE NO FUE UNA BOMBA), OBSERVEN ESTE VIDEO .


SUERTE !!!!

3 er. año POLIMODAL

¡LLEGARON A TERCER AÑO! ¡FELICITACIONES!.....

....PERO TODAVÍA TENEMOS UN AÑO DE MUCHO TRABAJO POR DELANTE...
DISFRUTEN Y APROVECHEN ESTE AÑO INTENSAMENTE, SERÁ INOLVIDABLE PARA USTEDES, YA QUE TERMINADA ESTA ETAPA ,LA VIDA CAMBIA Y DEBEN ESTAR PREPARADOS PARA AFRONTARLA EXITOSAMENTE.

¡COMENCEMOS...!

PARA LA PRIMER CLASE DEBEN LEER LA GUÍA N°I SOBRE INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA CÉLULA .
VOY A HACER PREGUNTAS BÁSICAS SOBRE LO LEÍDO.

Y PARA REPASAR CONOCIMIENTOS PREVIOS , LES RECOMIENDO VER ESTE VIDEO
O PARA DIVERTIRSE UN RATO,ESTE VIDEO MUSICAL (¿USTEDES LO HARÍAN MEJOR?)


SUERTE !!!!

2do. año POLIMODAL QUÌMICA


ESTE TEMA COMPLEMENTA LA GUIA 1

Contenido para repasar...
Apunte de Estructura Atómica: Núcleo atómico. Corteza atómica. Números cuánticos. Aspectos espaciales de los orbitales atómicos. Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Principio de Hund o de máxima multiplicidad.
Estructura del átomo
a) Núcleo atómico
Tiene un tamaño diminuto respecto al volumen del átomo.
V átomo/V núcleo = 3,38.1015
P. ej., para el átomo de Al:
Con Ernest Rutherford sólo se sabía que tiene carga eléctrica positiva. Hoy en día se sabe que, con el excepción que el átomo de hidrógeno (que sólo tiene un protón), los núcleos atómicos contienen una mezcla de protones y neutrones, colectivamente llamados como nucleones. El protón tiene la misma carga que el electrón pero positiva. El protón es de tamaño similar, pero eléctricamente neutro. Ambos tienen una masa de 1 UMA. Los protones y los neutrones en el núcleo atómico se mantienen unidos por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que supera a la fuerza de repulsión electromagnética mucho más débil que actúa entre los protones de carga positiva.
La corteza del átomo está formada por unas partículas llamadas electrones y de masa 1/1836 UMA, por lo que al ser tan pequeña se desprecia. Como el átomo es neutro debe haber el mismo número de electrones que de protones.
Al número de protones se le llama Z o número atómico, y se corresponde con el número de orden en el sistema periódico.
Como el átomo es eléctricamente neutro debe haber el mismo número de protones que de electrones.
Al número de neutrones se llama N.
La masa atómica (A) de un átomo será la suma de los protones y de los neutrones (ya que la del electrón por ser muy pequeña se desprecia).
A = N + Z

Para un mismo elemento químico, el número de protones que tienen sus átomos en sus núcleos es el mismo, pero no el de neutrones, el cual puede variar. Se llaman Isótopos de un elemento químico a los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número de electrones. Ej.:
Isótopos del Hidrógeno:¹1H, (protón), ²1H (deuterio), ³1H (tritrio)
Esto es opuesto a lo que afirmaba Dalton, ya que creía que lo característico de los átomos de un mismo elemento químico era su masa atómica. Pero no, lo característico es su número atómico, es decir, todos los átomos de un mismo elemento químico siempre tienen igual número de protones en sus núcleos, pero pueden tener distinto número de neutrones, y por tanto diferentes masas atómicas.
Los isótopos son los responsables de que la masa de los elementos químicos en el sistema periódico no sea un número entero, ya que la masa que presentan las tablas periódicas es una masa resultante de promediar las masas de los diferentes isótopos existentes de un mismo elemento.
Los átomos son neutros, pues el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas, es decir, el número de electrones es igual al número de protones.
Puede ocurrir que el átomo pierda o gane electrones (nunca que pierda o gane protones pues esto acarrearía la transformación de ese átomo en otro átomo de un elemento químico diferente), adquiriendo carga eléctrica neta y dando lugar a un ión :
Si pierde electrones, adquiere carga eléctrica positiva y el ión se llama catión. Si gana electrones, adquiere carga eléctrica negativa y el ión se llama anión.
b) Corteza atómica. Números cuánticos
La situación de los electrones, su nivel de energía y otras características se expresan mediante los números cuánticos. Estos números cuánticos, que se fueron introduciendo como postulados a partir de las modificaciones introducidas en el modelo de Böhr para explicar los fenómenos experimentales, se pueden deducir teóricamente al resolver la ecuación de onda Erwin Schrödinger.
Cada electrón dentro de un átomo viene identificado por 4 números cuánticos:
Número cuántico principal . Se representa por la letra n.
Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital. Puede tomar los valores:
N = 1, 2, 3, 4,...
(K, L, M, N,...)
Número cuántico secundario o azimutal. Se representa por la letra l.
Determina la forma del orbital. Puede tomar los valores:
L = 0, 1, 2, 3,...,n-1
(s, p, d, f,...)
O sea,
Para n =1 ®
l = 0 (s)
n = 2 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)
n = 3 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)
n = 4 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)1 = 3 (f)
Número cuántico magnético. Se representa por la letra m.
Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m =-l,...,0,...,+l
O sea,
Para l = 0 ®
m = 0
l =1 ®
m = -1m = 0m = +1
l = 2 ®
m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2
l = 3 ®
m = -3m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2m = +3
Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones.
Aspectos espaciales de los orbitales atómicos
Los orbitales s (l = 0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.
Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.
Los orbitales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.
Configuración electrónica
Se entiende por configuración electrónica la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en cuenta los siguientes principios y reglas:
Principio de relleno o Aufbau . Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
Para saber el orden de energía de los orbitales se usa el diagrama de Mouller.
O Bien se sigue esta regla: "Los orbitales menos energéticos sonlos de menor valor de n+l. Si los orbitales tienen el mismo valor de n+l, tendrá menos energía los de menor valor den".
De acuerdo con estas reglas el orden es el siguiente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s
Sin embargo, este orden teórico presenta algunas excepciones. Por ejemplo, en las configuraciones de los lantánidos,aunque en teoría los orbitales 4f son más energéticos que los 5d, en realidad el átomo coloca primero un electrón en el 5d que entonces se vuelve más energético, y empieza a rellenar los 4f.
En cada orbital sólo caben 2 electrones.
El número de electrones que caben en cada subnivel se puede también fácilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n ².
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.
Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l)



Un video que puede ayudar a tu revisión del tema es este , y si querés algo más dinámico mirá este video de la Teoría Atómica actual

LES PIDO QUE LEAN COMPRENSIVAMENTE LA GUÍA N°1


¡NOS VEMOS!



2 do. año POLIMODAL BASES....


¡BIENVENIDOS A 2do. AÑO !

ESPERO QUE ESTE CICLO LECTIVO SEA FRUCTÍFERO PARA TODOS...

COMENZAMOS CON LA PRESENTACIÓN DEL ESPACIO (a mi ya me conocen...)
ESTE E.C.I. FUE PENSADO PARA DESARROLLAR LA APTITUD NATURAL DE LA INTELIGENCIA HUMANA PARA UBICAR TODAS SUS INFORMACIONES EN UN CONTEXTO Y EN UN CONJUNTO . ES NECESARIO ENSEÑAR Y APRENDER LOS MÉTODOS QUE PERMITEN APREHENDER LAS RELACIONES MUTUAS Y LAS INFLUENCIAS RECÍPROCAS ENTRE LAS PARTES Y EL TODO EN UN MUNDO COMPLEJO.

¿MÁS PREGUNTAS QUE RESPUESTAS?... ¡ESA ES LA IDEA!

BUENO, A TRABAJAR!!!!!

¿Qué es la Física?¿Qué es la Química?¿Qué es la Matemática?¿Qué es la Biología?
¿Qué es la CIENCIA?
¿Cómo, cuándo se originó el Universo y todo lo integra?¿Y nuestro sistema solar?

LINKS interesantes (existen muchos más)
BIG BANG
SISTEMA SOLAR
VIDEO DEL ORIGEN DEL UNIVERSO


Algunas respuestas a estas preguntas ,que trabajaremos en clase , están en las GUÍAS N°1 y 2.


MUCHA SUERTE !!!!

4to. año BIOLOGÌA


UNA BREVE INTRODUCCIÒN A LA BIOLOGÌA

PARA COMENZAR...


MIREN ESTE VIDEO QUE APROXIMA LA QUÌMICA, LA BIOLOGÌA Y LAS RELACIONA

....Y PARA REPASAR CONOCIMIENTOS PREVIOS , LES RECOMIENDO VER ESTE VIDEO
O PARA DIVERTIRSE UN RATO,ESTE VIDEO MUSICAL (¿USTEDES LO HARÍAN MEJOR?)

¡MUCHA SUERTE !




4 to. año ADOLESCENCIA Y SALUD

¡ BIENVENIDOS A ESTA NUEVA MATERIA !

ES TODA UNA AVENTURA CONOCERSE A SI MISMO... ESPERO QUE ESTE ESPACIO LOS AYUDE...

COMO EL MOVIMIENTO SE DEMUESTRA ANDANDO... COMENCEMOS

ESPERO QUE LEAS,INVESTIGUES Y REFLEXIONES SOBRE ESTAS CUESTIONES :

¿Cómo definirías los siguientes conceptos ?...
Salud - Enfermedad - Noxa - Adolescencia .

¿Sabes qué significan estas siglas y qué relaciones tienen con la salud?
ONU - OMS - FAO - OPS - ECO - BIREME - UNESCO - UNICEF -PNUMA.

¿Existen relaciones entre la enfermedad y la pobreza?

Te dejo algunos links interesantes (hay muchísimos más)

OMS (Argentina)
OMS
UNESCO
BIREME
NOTICIAS SOBRE SALUD Y AMBIENTE

EN CLASE VAMOS A CONVERSAR SOBRE ESTOS TEMAS .
¡HASTA LUEGO!