3ro B ES BIOLOGÌA PROBLEMAS DE GENÈTICA

A PENSAR UN RATO..... A VER... QUIÉNES SE ATREVEN.... ?????

1. Si una planta homocigótica de tallo alto (AA) se cruza con una homocigótica de tallo enano (aa),

sabiendo que el tallo alto es dominante sobre el tallo enano, ¿Cómo serán los genotipos y fenotipos de la F1 y de la F2?

2. Al cruzar dos moscas negras se obtiene una descendencia formada por 216 moscas negras y 72 blancas. Representando por NN el color negro y por nn el color blanco, razónese el cruzamiento y cuál será el genotipo de las moscas que se cruzan y de la descendencia obtenida.

3. Un ratón A de pelo blanco se cruza con uno de pelo negro y toda la descendencia obtenida es de pelo blanco. Otro ratón B también de pelo blanco se cruza también con uno de pelo negro y se obtiene una descendencia formada por 5 ratones de pelo blanco y 5 de pelo negro. ¿Cuál de los ratones A o B será homocigótico y cuál heterocigótico? Razona la respuesta.

SUERTE !!!!

...................................EN CLASE REVISAMOS LAS RESPUESTAS.....

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3RO POLI GUÌA 2

LES INFORMO POR ESTE MEDIO QUE, EL DÌA 15/4/11 REALIZARÀN UNA EVALUACIÒN ESCRITA SOBRE LOS CONTENIDOS DE LAS GUÌAS 1 Y 2 .

SI BIEN LOS CONTENIDOOS DE LA GUÌA 2 YA FUERON ESTUDIADOS EN EL ECI DE BASES, EL AÑO PASADO, NUNCA ESTÀ DE MÀS UN BUEN REPASO.....

LUEGO DE LEER DETALLADAMENTE LA GUÌA 2 PUEDEN VER ESTE LINK, MUY SENCILLO, PARA SINTETIZAR SUS CONOCIMIENTOS DE BIOQUÌMICA....

LUEGO PUEDEN VER E INTERPRETAR ESTE POWER POINT SOBRE EL MISMO TEMA.

...... SUERTE CON LA EVALUACIÒN..... A ESTUDIAR.....

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5TO QUÍMICA REVISIÓN GUÍA 1

RECUERDEN QUE LA EVALUACIÓN ESCRITA ESTÁ FECHADA PARA EL 4/4/11.

PARA REPASAR LO TRABAJADO EN CLASE LES PROPONGO RESOLVER ESTAS ACTIVIDADES.....

1-EXPLICA Y EJEMPLIFICA LA TEORÌA MOLECULAR DE LA MATERIA. RELACIÒNALA CON LOS CAMBIOS DE ESTADO.

2- INVESTIGA LOS ESTADOS DE LA MATERIA.... UN DATO .... NO SON TRES....

3-RELACIONA MATERIA CON ENERGÌA. EJEMPLIFICA.

4-DIFERENCIA Y EJEMPLIFICA : ELEMENTO- COMPUESTO- MEZCLA - SOLUCIÒN- ÀTOMO- MOLÈCULA- IÒN- ISÒTOPO-

5- REALIZA UN CUADRO DONDE SINTETICES LAS EVOLUCIÒN HISTÒRICA DE LA TEORÌA ATÒMICA HASTA LA ACTUALIDAD.

6-IMPORTANCIA DE LA HIPÒTESIS DE AVOGADRO.

7-INDICA LA ESTRUCTURA ATÒMICA Y CONFIGURACIÒN ELECTRÒNICA DE :

SODIO- ORO- LITIO- AZUFRE- COBRE- PLATA- NEÒN- NITRÒGENO- BORO-

RELACIÒNALOS CON SUS PROPIEDADES QUÌMICAS.

8- DEFINE Y EJEMPLIFICA: RADIO ATÒMICO- ENERGÌA DE IONIZACIÒN.

9- INVESTIGA CÒMO SE ORIGINARON LOS ELEMENTOS QUÌMICOS.

A PENSAR, ESTUDIAR Y....... MUCHA SUERTE !!!!!

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4TO SALUD... REVISIÓN GUÍAS 1 Y 2

RECUERDEN QUE LA EVALUACIÓN ESTÁ FECHADA PARA EL LUNES 11/4/11 (COLEGIO DEL PRADO ) Y EL JUEVES 14/4/11 (COLEGIO DEL PILAR )

BUENO.... A REPASAR CONCEPTOS....

RESUELVAN ESTE CUESTIONARIO PARA REVER CONTENIDOS TRABAJADOS:

1-IMPORTANCIA DE LAS ORGANIZACIONES INTERNACIONALES QUE TRABAJAN POR LA SALUD MUNDIAL. EJEMPLIFICA.

2-DEFINICIONES Y RELACIONES ENTRE SALUD Y ENFERMEDAD.

3- SALUD INDIVIDUAL Y POBLACIONAL. RELACIONES .

4- EXPLICA EL CICLO DE LA SALUD A LA ENFERMEDAD.. Y DEVUELTA A LA SALUD.

5- ¿QUÈ ES LA ADOLESCENCIA?

6-EXPLICA LA IMPORTANCIA DE LA PROMOCIÓN Y PROTECCIÓN DE LA SALUD.

7-RELACIONA EN UN TEXTO LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: SALUD PUBLICA, SANEAMIENTO AMBIENTAL Y CONTROL DE ALIMENTOS.

8-EXPLICA EL CICLO ECONÓMICO DE LA ENFERMEDAD. ¿ CÓMO LO MODIFICARÍAS?

9-RELACIONA LA ADMINISTRACIÓN PUBLICA CON LA SALUD.

10-¿CON QUÈ RECURSOS CUENTA LA SALUD PÚBLICA ?

11-¿ CÓMO DEBE SER LA ATENCIÓN MÉDICA ?

12-¿ CUÁLES SON LOS TRES NIVELES DE ATENCIÓN?

13-DEFINE Y EJEMPLIFICA : EPIDEMIA, ENDEMIA Y PANDEMIA.

14-CLASIFICA LOS DIFERENTES TIPOS DE NOXAS. EJEMPLIFICA.

15- APORTES DE PASTEUR Y KOCH A LA MEDICINA.

16- ¿ QUÉ SON LAS ARMAS BIOLÓGICAS? EJEMPLIFICA.

17-IMPORTANCIA Y ORIGEN DE LOS ANTIBIÓTICOS.

18-CARACTERIZA LA ENFERMEDAD DE CHAGAS-MAZZA.

19- INVESTIGA QUÈ ES EL HANTAVIRUS.RELACIÒNALO CON ENFERMEDADES ENDÉMICAS DE NUESTRO PAÍS.

20-INVESTIGA AL MENOS 6 ENFERMEDADES VENEREAS COMUNES EN NUESTRO PAÌS.INDICA EN CADA UNA:

NOXA O AGENTE CAUSAL, MODO DE CONTAGIO, SÌNTOMAS,TRATAMIENTO Y CONSECUENCIAS EN CASO DE NO SER TRATADO.

21-INVESTIGA SOBRE ENFERMEDADES RELACIONADAS CON LA ALIMENTACIÓN.

22-RELACIONA LOS CONCEPTOS DE URBANIZACIÓN Y SALUD. EJEMPLIFICA.

23-BUSCA EN DIARIOS Y REVISTAS NOTICIAS SOBRE LOS TEMAS DESARROLLADOS EN ESTE CUESTIONARIO. LÉELOS, ARCHÌVALOS EN UN FOLIO DENTRO DE TU CARPETA Y REFLEXIONA SOBRE CADA UNO DE ELLOS. MÁS ADELANTE CONVERSAREMOS SOBRE ELLOS.

SUERTE CON LA EVALUACIÓN !!!!!!

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4TO. BIO REVISIÓN GUÍA 1

PRÓXIMA EVALUACIÓN SOBRE LOS TEMAS TRABAJADOS EN LA GUIA 1 : 7/4/11

A ESTUDIAR.....

PARA HACER UNA BUENA REVISIÓN LES PROPONGO RESOLVER ESTE CUESTIONARIO:

1- DEFINIR CALOR Y TEMPERATURA. RELACIONAR LOS CONCEPTOS. EJEMPLIFICAR.

2- EXPLICAR Y EJEMPLIFICAR EL CONCEPTO DE SISTEMA.

3- DIFERENCIA Y RELACIONA LA RADIACIÓN VISIBLE, LA INFRARROJA Y LA ULTRAVIOLETA.

4-¿ CUÁL ES EL PAPEL DE LA ATMÓSFERA RESPECTO DE LAS RADIACIONES SOLARES?

5-INVESTIGA QUE PASARÍA SI LA ATMÓSFERA CAMBIARA SU ESTRUCTURA O COMPOSICIÓN.

6-¿POR QUÉ LA BIÒSFERA ES UN SISTEMA TERMODINÁMICO ABIERTO?

7-DEFINE Y EJEMPLIFICA : REACCIONES ENDERGÒNICAS, REACCIONES EXERGÒNICAS, METABOLISMO, CATABOLISMO Y ANABOLISMO.

8-EXPLICA EL FLUJO DE LA ENERGÍA EN LA CADENA TRÓFICA.

9-RELACIONA FOTOSÍNTESIS Y RESPIRACIÓN.

10- RELACIONA A LOS SERES VIVOS CON LA ENTROPÌA.

11- INVESTIGA QUÉ FUE EL "PROYECTO BIÒSFERA I Y II"

12- REALIZA UN GRÁFICO EXPLICATIVO QUE DESARROLLE LOS NIVELES DE ORGANIZACIÓN EN LA TIERRA.EJEMPLIFICA CADA NIVEL.

13-DESARROLLA Y EJEMPLIFICA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: CÉLULA, TEJIDO, ÓRGANO Y SISTEMAS DE ÓRGANOS.

14- REALIZA UNA CLASIFICACIÓN BÁSICA DE LOS TEJIDOS ANIMALES Y VEGETALES. RELACIÒNALOS CON SU UBICACIÓN Y FUNCIÓN.

LEAN MUCHO, MIREN EL BLOG, REFLEXIONEN...Y SUERTE !!!!!

3ER. AÑO SECUNDARIA GUÍA 1

.................... BIENVENIDOS A 3ER. AÑO !!!!!

EN ESTE BLOG VAN A TENER ACCESO A OTRO TIPO DE INFORMACIÓN, DESEO QUE LES SEA ÚTIL!!!!

PARA COMENZAR , UN PRIMER VIDEO DE GENÉTICA....

UNA VEZ QUE LO HAYAS ENTENDIDO, MIRA ESTE SEGUNDO VIDEO SOBRE EL MISMO TEMA....

....Y RECORDAMOS LAS LEYES DE MENDEL....

A SEGUIR LEYENDO LAS GUÍAS Y PRACTICANDO LOS PROBLEMAS DE GENÉTICA, QUE TIENEN DE TAREA !!!!

NOS VEMOS EL VIERNES !!!!

AHHH !!!! NO SE OLVIDEN DE DARLE DE COMER A LOS PECES. !!!

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4TO. BIOLOGÍA GUÍA 1

A BIOLOGÍA DE 4to. !!!!!

COMENZAMOS CON DEFINICIONES DE SISTEMA, A TOMAR NOTA....

CONTINUAMOS CON EL 2do.PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA ...

...Y RELACIONAMOS EFECTO INVERNADERO CON LAS LEYES DE LA TERMODINÁMICA.

... BUENO A SEGUIR LEYENDO....

NOS VEMOS EL JUEVES !!!!

AHHH !!!! NO SE OLVIDEN DE DARLE DE COMER A LOS PECES...!!!

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4TO. ADOLESCENCIA Y SALUD GUÍA 1

HOLA !!!!

BINVENIDOS A ESTA NUEVA MATERIA !!!

AQUÍ TENDREMOS EN ESPACIO DE OPINIÓN Y REFLEXIÓN .

LA MATERIA ESTA PENSADA PARA QUE A PARTIR DEL CONOCIMIENTO SEAMOS CAPACES DE REPENSAR NUESTRA SOCIEDAD.... NO ES FÁCIL, PERO ESTOY SEGURA QUE JUNTOS LO LOGRAREMOS....

ESTE PRIMER VIDEO NO ES OBLIGATORIO, TIENE IMÁGENES MUY FUERTES. FUE EDITADO EN PERÚ , CON MÚSICA BIEN NUESTRA Y CON HECHOS UNIVERSALES... SI DECIDEN VERLO, A REFLEXIONAR.....

AHORA, EL CONCEPTO DE SALUD SEGÚN LA OMS

RESPECTO A DERECHO A LA SALUD, MIRA ESTE VIDEO... ¿ QUÉ OPINAS?

.... ALGUNAS DEFINICIONES SOBRE SALUD Y ENFERMEDAD....

NOS VEMOS EL LUNES!!! ... LEAN PARA UN POSIBLE PARCIALITO...

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5TO. QUÍMICA GUÍA 1

BIENVENIDOS AL ESPACIO DE QUÍMICA!

ESTE AÑO NOS ESPERA MUCHO TRABAJO Y ESFUERZO, PERO VAMOS A ALCANZAR LOS OBJETIVOS PROYECTADOS !!!!

YA LEYERON LA GUÍA, AHORA LAS VAMOS A "REFORZAR" CON :

Apunte de Estructura Atómica: Núcleo atómico. Corteza atómica. Números cuánticos. Aspectos espaciales de los orbitales atómicos. Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Principio de Hund o de máxima multiplicidad.
Estructura del átomo
a) Núcleo atómicoTiene un tamaño diminuto respecto al volumen del átomo.
V átomo/V núcleo = 3,38.1015
P. ej., para el átomo de Al:
Con Ernest Rutherford sólo se sabía que tiene carga eléctrica positiva. Hoy en día se sabe que, con el excepción que el átomo de hidrógeno (que sólo tiene un protón), los núcleos atómicos contienen una mezcla de protones y neutrones, colectivamente llamados como nucleones. El protón tiene la misma carga que el electrón pero positiva. El protón es de tamaño similar, pero eléctricamente neutro. Ambos tienen una masa de 1 UMA. Los protones y los neutrones en el núcleo atómico se mantienen unidos por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que supera a la fuerza de repulsión electromagnética mucho más débil que actúa entre los protones de carga positiva.
La corteza del átomo está formada por unas partículas llamadas electrones y de masa 1/1836 UMA, por lo que al ser tan pequeña se desprecia. Como el átomo es neutro debe haber el mismo número de electrones que de protones.
Al número de protones se le llama Z o número atómico, y se corresponde con el número de orden en el sistema periódico.
Como el átomo es eléctricamente neutro debe haber el mismo número de protones que de electrones.
Al número de neutrones se llama N.
La masa atómica (A) de un átomo será la suma de los protones y de los neutrones (ya que la del electrón por ser muy pequeña se desprecia).
A = N + Z

Para un mismo elemento químico, el número de protones que tienen sus átomos en sus núcleos es el mismo, pero no el de neutrones, el cual puede variar. Se llaman Isótopos de un elemento químico a los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número de electrones. Ej.:
Isótopos del Hidrógeno:¹1H, (protón), ²1H (deuterio), ³1H (tritrio)
Esto es opuesto a lo que afirmaba Dalton, ya que creía que lo característico de los átomos de un mismo elemento químico era su masa atómica. Pero no, lo característico es su número atómico, es decir, todos los átomos de un mismo elemento químico siempre tienen igual número de protones en sus núcleos, pero pueden tener distinto número de neutrones, y por tanto diferentes masas atómicas.
Los isótopos son los responsables de que la masa de los elementos químicos en el sistema periódico no sea un número entero, ya que la masa que presentan las tablas periódicas es una masa resultante de promediar las masas de los diferentes isótopos existentes de un mismo elemento.
Los átomos son neutros, pues el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas, es decir, el número de electrones es igual al número de protones.
Puede ocurrir que el átomo pierda o gane electrones (nunca que pierda o gane protones pues esto acarrearía la transformación de ese átomo en otro átomo de un elemento químico diferente), adquiriendo carga eléctrica neta y dando lugar a un ión :
Si pierde electrones, adquiere carga eléctrica positiva y el ión se llama catión. Si gana electrones, adquiere carga eléctrica negativa y el ión se llama anión.
b) Corteza atómica. Números cuánticosLa situación de los electrones, su nivel de energía y otras características se expresan mediante los números cuánticos. Estos números cuánticos, que se fueron introduciendo como postulados a partir de las modificaciones introducidas en el modelo de Böhr para explicar los fenómenos experimentales, se pueden deducir teóricamente al resolver la ecuación de onda Erwin Schrödinger.
Cada electrón dentro de un átomo viene identificado por 4 números cuánticos:
Número cuántico principal . Se representa por la letra n.
Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital. Puede tomar los valores:
N = 1, 2, 3, 4,...
(K, L, M, N,...)
Número cuántico secundario o azimutal. Se representa por la letra l.
Determina la forma del orbital. Puede tomar los valores:
L = 0, 1, 2, 3,...,n-1
(s, p, d, f,...)
O sea,
Para n =1 ®
l = 0 (s)
n = 2 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)
n = 3 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)
n = 4 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)1 = 3 (f)
Número cuántico magnético. Se representa por la letra m.
Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m =-l,...,0,...,+l
O sea,
Para l = 0 ®
m = 0
l =1 ®
m = -1m = 0m = +1
l = 2 ®
m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2
l = 3 ®
m = -3m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2m = +3
Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones.
Aspectos espaciales de los orbitales atómicos
Los orbitales s (l = 0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.
Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.
Los orbitales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.
Configuración electrónica
Se entiende por configuración electrónica la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en cuenta los siguientes principios y reglas:
Principio de relleno o Aufbau . Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
Para saber el orden de energía de los orbitales se usa el diagrama de Mouller.
O Bien se sigue esta regla: "Los orbitales menos energéticos sonlos de menor valor de n+l. Si los orbitales tienen el mismo valor de n+l, tendrá menos energía los de menor valor den".
De acuerdo con estas reglas el orden es el siguiente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s
Sin embargo, este orden teórico presenta algunas excepciones. Por ejemplo, en las configuraciones de los lantánidos,aunque en teoría los orbitales 4f son más energéticos que los 5d, en realidad el átomo coloca primero un electrón en el 5d que entonces se vuelve más energético, y empieza a rellenar los 4f.
En cada orbital sólo caben 2 electrones.
El número de electrones que caben en cada subnivel se puede también fácilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n ².
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.
Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l)



Un video que puede ayudar a tu revisión del tema es este , y si querés algo más dinámico mirá este video de la Teoría Atómica actual


NOS VEMOS EL LUNES !!!! ESTUDIEN PARA UN POSIBLE PARCIALITO....

3ER. AÑO POLIMODAL 2011 GUÍA 1

¡LLEGARON A TERCER AÑO! ¡FELICITACIONES!.....

....PERO TODAVÍA TENEMOS UN AÑO DE MUCHO TRABAJO POR DELANTE...
DISFRUTEN Y APROVECHEN ESTE AÑO INTENSAMENTE, SERÁ INOLVIDABLE PARA USTEDES, YA QUE TERMINADA ESTA ETAPA ,LA VIDA CAMBIA Y DEBEN ESTAR PREPARADOS PARA AFRONTARLA EXITOSAMENTE.

¡COMENCEMOS...!

PARA REPASAR CONOCIMIENTOS PREVIOS , LES RECOMIENDO VER ESTE VIDEO

SOBRE BIOLOGÍA BACTERIANA TIENEN ESTE LINK.

EN CUANTO A ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS, ESTE ES UN VIDEO SENCILLO Y CLARO.

NOS VEMOS EL VIERNES..... ESTUDIEN PARA EL PARCIALITO (GUÍA 2) Y COMPLETEN LA TAREA !!!!!!