ACTIVIDADES
1- Completar el siguiente cuadro:
Elemento
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Z
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Nº de protones
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Nº de electrones
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Nº de neutrones
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Nº másico
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Al
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13
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27
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Ca
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20
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20
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Cl
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17
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18
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Cs
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55
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78
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At
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85
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125
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2- Dibujar con todos sus elementos y haciendo la distribución electrónica por niveles, de los siguientes átomos:
32 40 35 12
S Ar Cl C
16 18 17 6
3- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?:
a) Los protones ocupan la zona nuclear ……..
b) Los neutrones ocupan la zona extranuclear ……
c) La zona nuclear es vacía ……….
d) Los electrones se encuentran en el núcleo ……..
4- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?:
a) El número atómico es el número de neutrones de un átomo ……….
b) El número másico es la suma de los protones y neutrones ………..
c) Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa ………
d) El número atómico indica el número de protones de un átomo ……….
5- ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?:
a) El número de protones es el mismo que el de electrones en un átomo ………
b) El número de protones no es el mismo que el de electrones en un ión ……….
c) El átomo es eléctricamente neutro cuando el número de protones es igual al de neutrones ………..
6- Un átomo perdió tres electrones y el ión producido tiene 10 e-. Determinar:
a) ¿Cuál es el número atómico del elemento?
b) ¿Cuántos protones tiene el núcleo?
7- Indicar qué ocurre con la identidad de un átomo si se lo despoja de:
a) Uno de sus electrones ……..
b) Uno de sus protones ………...
c) Uno de sus neutrones ……….
Indicar en cada caso si varía el número atómico y/o número másico.
8- Dado el elemento Z=3, indicar si en reacciones tiene tendencia a:
a) Dar iones negativos ………….
b) Dar iones bipositivos …………
c) Permanecer inerte ………….
d) Dar iones monopositivos ………..
9- Indicar cual de las siguientes proposiciones es la correcta… “El ión positivo de un átomo”:
a) Pesa más que el átomo neutro ……..
b) Tiene más protones que el átomo neutro ……
c) Tiene más electrones que el átomo neutro ………
d) Tiene menor diámetro que el átomo neutro ………
10- Desarrolle en términos de niveles de energía, las estructuras electrónicas de los siguientes elementos:
a) Elemento que pertenece al período 2do. Grupo VII A.
b) Elemento que pertenece al período 3ro. Grupo I A.
c) Elemento que pertenece al período 2do. Grupo II A.
11- Un elemento que posee 18 electrones, ¿a qué grupo y período pertenece?
12- Indicar para el elemento Z=35 si:
a) Es metal ………….
b) Es no metal ………….
c) Es anfótero ……….
d) Es del 5to período ……..
e) Es del Grupo VII A ……..
f) Es del Grupo V A ……….
13- Indicar con una “X” si “el carácter electronegativo de los NO METALES”:
a) Aumenta con el número atómico ………
b) Aumenta con la masa atómica ……….
c) Disminuye con el número de grupo ……….
d) No varía con el período ………...
14- Un elemento produce iones positivos bivalentes con la configuración electrónica 2-8-8. En base a estos datos contestar si:
a) Es metal ………….
b) Es del Grupo II A …………
c) Es del tercer período ………..
d) Es del cuarto período ……….
e) Es del Grupo VIII ……….
15- Un elemento produce iones negativos bivalentes con la configuración electrónica 2-8-8. En base a estos datos contestar si:
a) Es un gas noble ………..
b) Es del cuarto período ………
c) Es un no metal ……….
d) Es del tercer período ………….
e) Es del Grupo VIII ……….
f) Es del Grupo VI A ……….
16- Un elemento E tiene 10 protones y 10 neutrones. Indicar cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas:
a) Es un metal ……….
b) Es del segundo período ………..
c) Es del Grupo 0 …………
d) No es reactivo …………
17- Un elemento E produce iones bivalentes de configuración electrónica 2-8-8. Indicar:
a) Es del cuarto período ……….
b) Es del Grupo VIII …………
c) Es un metal …………..
d) Es del Grupo II ………
e) Es inerte ………….
f) Es electropositivo ………….
18- Explique el significado del término 4d6
19- Identificar el grupo y su clasificación por su ubicación en la Tabla Periódica, de cada uno de los siguientes elementos cuya c.e.e es:
a) ns2 np3
b) ns1
c) ns2 np6
20- Indicar a qué grupos y períodos pertenecen los átomos de los siguientes elementos:
a) Elemento A produce un anión monovalente que posee 18 electrones.
b) Elemento B que tiene 18 protones en su núcleo.
c) Elemento R que tiene sus 4 últimos electrones en el subnivel 5p.
d) Elemento S sabiendo que cuando pierde 2 electrones, la c.e.e del ión formado es 2s2 2p6
21- Determine el número de neutrones que tiene el núcleo de 128X si su configuración electrónica externa termina en 5p4.
22- Determine si la energía de ionización del tercer elemento de transición es mayor o menor que un elemento cuya c.e.e es 4s2 3d10 4p3.
23- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique su respuesta.
a) Un elemento de Z=15 tiene mayor carácter metálico que otro de Z=7
b) No es posible que dos átomos de distintos elementos sean isoelectrónicos.
24- Indicar con una “X” si “el carácter electronegativo de los METALES”:
a) Disminuye junto con el número atómico …………
b) Aumenta junto con la masa atómica ………..
c) Disminuye junto con el período ………..
d) Aumenta el disminuir el período …………
25- Los radios atómicos de los elementos de un mismo grupo aumentan; al aumentar el número atómico porque:
a) Los átomos son más pesados ………
b) Aumenta el número de órbitas electrónicas ……….
c) Aumenta el número de neutrones ……….
d) Aumenta la electropositividad …………
26- Indicar para ele elemento de configuración 2-8-8-1 cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:
a) Electropositivo …………
b) Electronegativo ……….
c) Tendencia a formar iones negativos monovalentes …………
d) Mayor carácter metálico que el elemento que le sigue …………
e) Radio atómico menor que el elemento que le sigue …………..
f) Radio atómica mayor que el elemento que le sigue …………..
g) Grupo I B …………..
h) Grupo I A ……………
i) Período cuarto …………
27- Dados dos elementos X cuyo Z= 41 y su A= 93 y el elemento Y cuyo Z= 53 y su A= 128. Indicar cuál es el más electronegativo y qué tipo de elementos son. Justificar.
BUENO... SEMANA EXTRAÑA...
