QUÌMICA 2do.AÑO POLIMODAL
…ENTRANDO EN TEMA...
OXIDO REDUCCION
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se ox ida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
ACLARACIÒN IMPORTANTE!!! LAS FLECHAS DE REACCIÒN APARECEN COMO RECTANGULITOS Y NO PUDE MODIFICARLOS, SI SABEN COMO POR FAVOR INFORMEN A ESTA DOCENTE…¡GRACIAS!
Ej
Fe + O2
Fe2O3
2PbO 2Pb + O2
Agentes oxidantes
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Ej.:
Cu Cu ²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
Agentes reductores
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha Cu, Hg, Ag Au
Número de oxidación
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Ej.:
NaCl Na+ + Cl-
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
Ej.:
H2O 2H+1 + O-
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
Ej.:
Pb°
2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
Ej.:
H2SO4-2 H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
Ej.:
H2+1SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
Ej.:
H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
Ej.:
K+1Mn+2O4-2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.
Ej.:
Na+1Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
Ej.:
H2+1S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el número de oxidación disminuye.
Ej.:
Ca+2C+4O3-2+2H+1Cl-1 Ca+2Cl2-1+ H2+1O-2+C+4O2-2
Cu° + 2Ag+NO3- 2Cu+NO3- + 2Ag°
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce
…AHORA A RESOLVER EJERCICIOS…..
1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2.FeCl2 2.FeCl3
b) H2 + CuO H2O + Cu
c) 2.Na + 2.H2O 2.NaOH + H2
d) 2.Na + Cl2 2.NaCl
e) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4
b) Zn + PbSO4
c) Cu + Zn(NO3)2
d) Ag + MgCO3
e) Na + HCl
f) Cu + HCl
4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:
a) HNO3 + CdS Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3
7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.
8) ¿Cuántos cm ³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm ³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.
Responder:
1) ¿Qué entiende por oxidación?.
2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.
…..SEGUNDO NIVEL EN REDOX….
Ecuaciones Redox
Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
Oxidación : es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción : es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante : es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reductor : es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos:
a) K2SO4
K: (+1)*2 = +2S: (+6)*1 = +6O: (-2)*4 = -8
S = 0
b) Al2(CO3)3
Al: (+3) * 2 = +6C: (+x) * 3 = +3xO: (-2) * 9 = -18
S = +6 + 3x -18 = 0-12 + 3x = 03x = 12x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7
K: (+1) * 2 = +2Cr: (+x) * 2 = +2xO: (-2) * 7 = -14
S = +2 + 2x -14 = 0-12 + 2x = 02x = 12x = 6
Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
…ENTRANDO EN TEMA...
OXIDO REDUCCION
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se ox ida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
ACLARACIÒN IMPORTANTE!!! LAS FLECHAS DE REACCIÒN APARECEN COMO RECTANGULITOS Y NO PUDE MODIFICARLOS, SI SABEN COMO POR FAVOR INFORMEN A ESTA DOCENTE…¡GRACIAS!
Ej
Fe + O2
Fe2O3
2PbO 2Pb + O2
Agentes oxidantes
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Ej.:
Cu Cu ²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
Agentes reductores
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha Cu, Hg, Ag Au
Número de oxidación
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Ej.:
NaCl Na+ + Cl-
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
Ej.:
H2O 2H+1 + O-
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
Ej.:
Pb°
2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
Ej.:
H2SO4-2 H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
Ej.:
H2+1SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
Ej.:
H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
Ej.:
K+1Mn+2O4-2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.
Ej.:
Na+1Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
Ej.:
H2+1S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el número de oxidación disminuye.
Ej.:
Ca+2C+4O3-2+2H+1Cl-1 Ca+2Cl2-1+ H2+1O-2+C+4O2-2
Cu° + 2Ag+NO3- 2Cu+NO3- + 2Ag°
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce
…AHORA A RESOLVER EJERCICIOS…..
1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2.FeCl2 2.FeCl3
b) H2 + CuO H2O + Cu
c) 2.Na + 2.H2O 2.NaOH + H2
d) 2.Na + Cl2 2.NaCl
e) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4
b) Zn + PbSO4
c) Cu + Zn(NO3)2
d) Ag + MgCO3
e) Na + HCl
f) Cu + HCl
4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:
a) HNO3 + CdS Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3
7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.
8) ¿Cuántos cm ³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm ³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.
Responder:
1) ¿Qué entiende por oxidación?.
2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.
…..SEGUNDO NIVEL EN REDOX….
Ecuaciones Redox
Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
Oxidación : es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción : es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante : es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reductor : es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos:
a) K2SO4
K: (+1)*2 = +2S: (+6)*1 = +6O: (-2)*4 = -8
S = 0
b) Al2(CO3)3
Al: (+3) * 2 = +6C: (+x) * 3 = +3xO: (-2) * 9 = -18
S = +6 + 3x -18 = 0-12 + 3x = 03x = 12x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7
K: (+1) * 2 = +2Cr: (+x) * 2 = +2xO: (-2) * 7 = -14
S = +2 + 2x -14 = 0-12 + 2x = 02x = 12x = 6
Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
