5to.A Clase Del 24de marzo ... Si, tarea para el hogar...

Este trabajo lo realizarán en sus hogares y lo revisaremos el 31 de marzo en clase.

1- Realiza una recta histórica indicando los principales acontecimientos que dieron origen a la química moderna.
2- Explica los aportes de Boyle a la Química.
3- Desarrolla el Modelo Atómico de Dalton.
4- Relaciona los conceptos desarrollados por Gay Lussac con los de Avogadro. Fundamenta estas relaciones.
5- Explica en un cuadro similitudes, diferencias y avances estaré estos Modelos Atómicos:
           Dalton - Thomson - Rutherford - Bohr - Heisenberg - Schrodinger
6- Define y ejemplifica: isotopo, elemento, ion.
7- Describe las características generales de la Tabla Periódica actual.

3ro.B Clase del 22de marzo

Guia de lectura para realizar en clase

Resuelve las siguientes actividades:

1- Lee comprensivamente la guía 1
2- Se dice que los seres vivos funcionamos como sistemas abiertos. Justifica esta afirmación.
3- Explica y ejemplifica el modelo estímulo-procesamiento-respuesta.
4- Define y ejemplifica estímulos externos e internos.
5- Explica por qué la comunicación es una forme de respuesta. Ejemplifica.
6- Define aprendizaje y relacionalo con el comportamiento.
7- Define y ejemplifica : función de relación y función de control.
8- Explica la importancia de las funciones de relación y control a nivel celular.
9- Relaciona los conceptos de respuesta y evolución. Ejemplifica.
10- Importancia del ADN en la función de relación y de control.

4to A y B Clase del 22, 24 de marzo - Cuestionario parte 1

Este cuestionario lo realzará en clase 4to. A y como tarea en sus hogares 4to. B
Usarán la guía de estudio y material bibliográfico acorde que ustedes puedan procurarse.

Responde en forma completa las siguientes preguntas:
1- Fundamenta esta afirmación : Solamente están favorecidas las reacciones químicas exergonicas .
2- Relaciona la fotosíntesis y la respiración como procesos opuestos o complementarios o inversos. Fundamenta tu respuesta.
3- Lee y resuelve el cuestionario de la página 4 de la guía. "Historia de una complejidad creciente"

3RO. B - BIOLOGÍA- CLASE 1-

.................... BIENVENIDOS A 3ER. AÑO B !!!!!

EN ESTE BLOG VAN A TENER ACCESO A OTRO TIPO DE INFORMACIÓN, DESEO QUE LES SEA ÚTIL!!!!

PARA COMENZAR VEAN Y TOMEN APUNTES SOBRE ESTE VIDEO SOBRE RELACIÓN Y CONTROL EN LOS SERES VIVOS

 LEE LA GUÍA 1 QUE YA ESTÁ DISPONIBLE EN EL COLEGIO !!!!
AHHHH !!! NO SE OLVIDEN DE DARLE DE COMER A LOS PECES --------------------------------->

 ALGO PARA COMENZAR A LEER...

Los estímulos y las respuestas

Un estímulo es cualquier cambio que es capaz de producir una respuesta por parte del organismo, los receptores de los estímulos son estructuras muy especializadas capaces de percibir dichos estímulos y convertirlos en impulsos nerviosos. Los receptores se clasifican en:

- Mecanorreceptores: son sensibles a cambios de presión

- Termorreceptores: son sensibles a cambios de temperatura.

- Quimiorreceptores: sensibles a cambios químicos.

- Fotorreceptores: sensibles a cambios de luz.

Los receptores están conectados a terminaciones nerviosas que transmiten la información hasta los centros nerviosos donde se elabora la respuesta.

Los seres vivos se relacionan con el entorno para obtener alimento, proteger y conservar la vida.  La irritabilidad es la respuesta que presenta un organismo ante un estímulo ya sea físico, químico o biológico.  Con este proceso se perciben las características del fenómeno y se logra la reacción del organismo.

La irritabilidad es importante para los organismos pues garantiza la supervivencia, es una forma de obtener alimentos, sustancias nutritivas y energía solar.

LA IRRITABILIDAD EN LAS PLANTAS

Las plantas son capaces de percibir estímulos a través de diversos tipos de células receptoras. Los estímulos más comunes son: los luminosos como radiaciones o variaciones en la intensidad de la luz, las variaciones mecánicas como roces o golpes y los cambios de temperatura y humedad ambiental.

Las plantas responden a los cambios en el medio buscando las mejores condiciones para desarrollarse. El tropismo es el movimiento que realizan las plantas como respuesta a un cambio del medio ambiente. El tropismo positivo consiste en el movimiento que hace la planta hasta el estímulo, ejemplo: cuando una planta se coloca en un lugar oscuro ella busca la luz.  El tropismo negativo es cuando la planta se aleja del estímulo.

El fototropismo es cuando a una planta se le varía la ubicación de la luz, la planta realiza un movimiento buscándola porque la luz es indispensable para realizar la fotosíntesis.

Las nastias en cambio son movimientos de una parte de la planta que se producen sin orientación y son pasajeros, la planta vuelve a su posición inicial al cabo de poco tiempo.

                                                                                   

     

LA IRRITABILIDAD EN LOS ANIMALES

Es la forma cómo reaccionan los animales ante los estímulos del medio

LAS FEROMONAS: Son sustancias químicas producidas por los animales y constituyen un estímulo químico, los animales detectan las feromonas a través del olfato y les sirve para comunicarse, para el reconocimiento de la pareja con fines reproductivos.

Actualmente se utilizan feromonas para atraer y capturar insectos que causan daño a cosechas o algunos insectos que se requieren para fines investigativos.

En los animales la irritabilidad presenta varias respuestas.

-          Los insectos reaccionan ante la luz, cuando se enciende un foco los insectos adultos vuelan cerca de él, las larvas de los insectos evitan la luz.

-          Las moscas son atraídas por los olores de algunos alimentos o sustancias en descomposición donde ponen los huevos.

-          Las hormigas producen feromonas para indicarles a otras hormigas el camino hasta la comida o utilizan estas señales olorosas como señal de peligro.

-          Existe el electrotropismo que es la respuesta de los animales ante la corriente eléctrica. Cuando se le aplica la corriente eléctrica a las lombrices ella se alejan de la fuente de energía.

-          En los mamíferos se produce la hibernación que es un cambio que tienen algunos animales cuando llega el invierno, en esta época los animales reducen sus procesos vitales y sus latidos del corazón quedando en estado letárgico. Este comportamiento es la respuesta a un estímulo del medio.

-          Los animales han desarrollado la percepción a las variaciones de temperatura, para ello cuentan con estructuras en la piel y en las fosas nasales como es el caso de las serpientes. Una serpiente detecta la temperatura de un ser vivo que este cerca y esto le facilita cazar sus presas.           

-          La ecolocación es el mecanismo por el cual los delfines, los murciélagos, la ballena orca y la musaraña emiten sonidos de alta frecuencia que rebotan en los organismos y los objetos. El eco que se produce permite a estos animales detectar las características de individuo o del elemento que se encuentra a su alrededor.

     

... Y PARA PENSAR....  Los exterorreceptores y el ruido

En ocasiones los exterorreceptores de organismo humano reciben tanta información del ambiente externo que terminan por generar en las personas trastornos de salud, especialmente a causa del ruido. Algunos trastornos asociados con la exposición continua al ruido son: dolor de cabeza, zumbido en los oídos y falta de concentración.

a.    El rendimiento escolar o laboral de una persona se ve afectado cuando se expone permanentemente al ruido, explica tu respuesta con dos ejemplos.

b.    El ruido en las zonas residenciales no produce efecto alguno sobre la salud de sus habitantes, justifica tu respuesta.

c.    En las fiestas que se realizan en zonas residenciales se debe mantener controlado el volumen del sonido,¿ por qué?

d.    Piensa en diversas formas de ayudar a disminuir el ruido en tu colegio y diseña un plan de acción que pueda ser implementado a corto plazo.

NOS VEMOS !!!!

4to. A y B - Clases 1 y 2 - Actividades sobre la guía 1

 TRABAJANDO CON LA GUÍA 1....

LES PROPONGO RESOLVER ESTE CUESTIONARIO  EN CLASE , ALGUNOS CONCEPTOS YA FUERON TRABAJADOS.... OTROS SON NUEVOS.... REPASO Y APRENDIZAJE:

1- DEFINIR CALOR Y TEMPERATURA. RELACIONAR LOS CONCEPTOS. EJEMPLIFICAR.

2- EXPLICAR Y EJEMPLIFICAR EL CONCEPTO DE SISTEMA.

3-DIFERENCIA Y EJEMPLIFICA :RADIACIÒN VISIBLE, ULTRAVIOLETA E INFRARROJA.

4-¿ CUÁL ES EL PAPEL DE LA ATMÓSFERA RESPECTO DE LAS RADIACIONES SOLARES?

5-INVESTIGA QUE PASARÍA SI LA ATMÓSFERA CAMBIARA SU ESTRUCTURA O COMPOSICIÓN.

6-¿POR QUÉ LA BIÒSFERA ES UN SISTEMA TERMODINÁMICO ABIERTO?

7-DEFINE Y EJEMPLIFICA : REACCIONES ENDERGÒNICAS, REACCIONES EXERGÒNICAS, METABOLISMO, CATABOLISMO Y ANABOLISMO.

8-EXPLICA EL FLUJO DE LA ENERGÍA EN LA CADENA TRÓFICA.

9-RELACIONA FOTOSÍNTESIS Y RESPIRACIÓN.

10- RELACIONA A LOS SERES VIVOS CON LA ENTROPÌA.

11- REALIZA UN GRÁFICO EXPLICATIVO QUE DESARROLLE LOS NIVELES DE ORGANIZACIÓN EN LA TIERRA.EJEMPLIFICA CADA NIVEL.

12-DESARROLLA Y EJEMPLIFICA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: CÉLULA, TEJIDO, ÓRGANO Y SISTEMAS DE ÓRGANOS.

13- REALIZA UNA CLASIFICACIÓN BÁSICA DE LOS TEJIDOS ANIMALES Y VEGETALES. RELACIÒNALOS CON SU UBICACIÓN Y FUNCIÓN.

14- DESARROLLA LA TEORÍA DE LA EVOLUCIÓN QUÍMICA. 

TRAIGAN MATERIAL BIBLIOGRÁFICO A CLASE PARA PROFUNDIZAR LOS TEMAS  

LEAN MUCHO, MIREN EL BLOG Y  REFLEXIONEN  !!!!!

AQUÌ LES DEJO UN LINK SOBRE NIVELES DE ORGANIZACIÒN DE LA MATERIA... LES PROPONGO COMPLETAR LAS DEFINICIONES QUE APARECEN EN CADA DIAPOSITIVA...¡ USTEDES PUEDEN !!!!

... OTRO VIDEO SOBRE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS...

RECUERDEN TOMAR APUNTES SOBRE LOS VIDEOS , TAMBIÉN.   PUEDE AYUDAR..

5to. A Química - clase 1 - Bienvenida y material teórico

HOLA, 5to. A !!!!

 A INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA !!!!


ESTE AÑO TENEMOS MUCHOS CONTENIDOS QUE ABORDAR Y MUY POCA CARGA HORARIA, ASÍ QUE VAMOS A USAR MUY BIEN EL TIEMPO....

PARA LAS CLASES DE QUÍMICA NUNCA OLVIDES TU TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS... ES INDISPENSABLE !!!!!

EN EL COLEGIO YA ESTÁ DISPONIBLE LA GUÍA  Nº 1 (COMENZÁ A LEERLA) Y ADEMÁS....

Contenido para repasar...Apunte de Estructura Atómica: Núcleo atómico. Corteza atómica. Números cuánticos. Aspectos espaciales de los orbitales atómicos. Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Principio de Hund o de máxima multiplicidad.

Estructura del átomo

a) Núcleo atómicoTiene un tamaño diminuto respecto al volumen del átomo.
V átomo/V núcleo = 3,38.1015
P. ej., para el átomo de Al:
Con Ernest Rutherford sólo se sabía que tiene carga eléctrica positiva. Hoy en día se sabe que, con el excepción que el átomo de hidrógeno (que sólo tiene un protón), los núcleos atómicos contienen una mezcla de protones y neutrones, colectivamente llamados como nucleones. El protón tiene la misma carga que el electrón pero positiva. El protón es de tamaño similar, pero eléctricamente neutro. Ambos tienen una masa de 1 UMA. Los protones y los neutrones en el núcleo atómico se mantienen unidos por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que supera a la fuerza de repulsión electromagnética mucho más débil que actúa entre los protones de carga positiva.
La corteza del átomo está formada por unas partículas llamadas electrones y de masa 1/1836 UMA, por lo que al ser tan pequeña se desprecia. Como el átomo es neutro debe haber el mismo número de electrones que de protones.
Al número de protones se le llama Z o número atómico, y se corresponde con el número de orden en el sistema periódico.
Como el átomo es eléctricamente neutro debe haber el mismo número de protones que de electrones.
Al número de neutrones se llama N.
La masa atómica (A) de un átomo será la suma de los protones y de los neutrones (ya que la del electrón por ser muy pequeña se desprecia).
A = N + Z

Para un mismo elemento químico, el número de protones que tienen sus átomos en sus núcleos es el mismo, pero no el de neutrones, el cual puede variar. Se llaman Isótopos de un elemento químico a los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número de electrones. Ej.:
Isótopos del Hidrógeno:¹1H, (protón), ²1H (deuterio), ³1H (tritrio)
Esto es opuesto a lo que afirmaba Dalton, ya que creía que lo característico de los átomos de un mismo elemento químico era su masa atómica. Pero no, lo característico es su número atómico, es decir, todos los átomos de un mismo elemento químico siempre tienen igual número de protones en sus núcleos, pero pueden tener distinto número de neutrones, y por tanto diferentes masas atómicas.
Los isótopos son los responsables de que la masa de los elementos químicos en el sistema periódico no sea un número entero, ya que la masa que presentan las tablas periódicas es una masa resultante de promediar las masas de los diferentes isótopos existentes de un mismo elemento.
Los átomos son neutros, pues el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas, es decir, el número de electrones es igual al número de protones.
Puede ocurrir que el átomo pierda o gane electrones (nunca que pierda o gane protones pues esto acarrearía la transformación de ese átomo en otro átomo de un elemento químico diferente), adquiriendo carga eléctrica neta y dando lugar a un ión :
Si pierde electrones, adquiere carga eléctrica positiva y el ión se llama catión. Si gana electrones, adquiere carga eléctrica negativa y el ión se llama anión.

b) Corteza atómica. Números cuánticosLa situación de los electrones, su nivel de energía y otras características se expresan mediante los números cuánticos. Estos números cuánticos, que se fueron introduciendo como postulados a partir de las modificaciones introducidas en el modelo de Böhr para explicar los fenómenos experimentales, se pueden deducir teóricamente al resolver la ecuación de onda Erwin Schrödinger.
Cada electrón dentro de un átomo viene identificado por 4 números cuánticos:
Número cuántico principal . Se representa por la letra n.
Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital. Puede tomar los valores:
N = 1, 2, 3, 4,...
(K, L, M, N,...)
Número cuántico secundario o azimutal. Se representa por la letra l.
Determina la forma del orbital. Puede tomar los valores:
L = 0, 1, 2, 3,...,n-1
(s, p, d, f,...)
O sea,
Para n =1 ®
l = 0 (s)
n = 2 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)
n = 3 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)
n = 4 ®
1 = 0 (s)1 = 1 (p)1 = 2 (d)1 = 3 (f)
Número cuántico magnético. Se representa por la letra m.
Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m =-l,...,0,...,+l
O sea,
Para l = 0 ®
m = 0
l =1 ®
m = -1m = 0m = +1
l = 2 ®
m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2
l = 3 ®
m = -3m = -2m = -1m = 0m = +1m = +2m = +3
Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones.
Aspectos espaciales de los orbitales atómicos
Los orbitales s (l = 0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.
Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.
Los orbitales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.

Configuración electrónica

Se entiende por configuración electrónica la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en cuenta los siguientes principios y reglas:
Principio de relleno o Aufbau . Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
Para saber el orden de energía de los orbitales se usa el diagrama de Mouller.
O Bien se sigue esta regla: "Los orbitales menos energéticos sonlos de menor valor de n+l. Si los orbitales tienen el mismo valor de n+l, tendrá menos energía los de menor valor den".
De acuerdo con estas reglas el orden es el siguiente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s
Sin embargo, este orden teórico presenta algunas excepciones. Por ejemplo, en las configuraciones de los lantánidos,aunque en teoría los orbitales 4f son más energéticos que los 5d, en realidad el átomo coloca primero un electrón en el 5d que entonces se vuelve más energético, y empieza a rellenar los 4f.
En cada orbital sólo caben 2 electrones.
El número de electrones que caben en cada subnivel se puede también fácilmente mediante la fórmula 2(2l+1) y el de cada nivel mediante la fórmula 2n ².
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.
Principio de Hund o de máxima multiplicidad. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l)



Un video que puede ayudar a tu revisión del tema es ESTE , y si querés algo más dinámico mirá este video de laTEORÍA ATÓMICA ACTUAL


¿CÒMO SEGUIMOS ? 


REVISEMOS UN EJEMPLO DE CONFIGURACIÒN ELECTRÒNICA

SIGAMOS TRATANDO DE COMPRENDER NUESTRO UNIVERSO...


¡NOS VEMOS!!!!