Carmen Gutierrez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: 4to A 7/5
Hora: 7 may 2020 11:00 AM Hora del pacífico (EE. UU. y Canadá)
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Y LUEGO... NOS MUDAMOS!!!! lea3kwoa Classroom !!! Con este código se pueden acreditar en nuestra nueva casa virtual y el 14 de mayo entregar la tarea solicitada.
Carmen Gutierrez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: 5A clase 7/5
Hora: 7 may 2020 08:30 AM Hora del pacífico (EE. UU. y Canadá)
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Y LUEGO... NOS MUDAMOS!!!! dv5th6u a Classroom !!! Con este código se pueden acreditar en nuestra nueva casa virtual y el 14 de mayo entregar la tarea solicitada.
BUSCA EL MATERIAL ADECUADO PARA RESOLVER ESTAS PREGUNTAS SOBRE EL APARATO RESPIRATORIO HUMANO.
APARATO RESPIRATORIO
1-Compara la estructura y las funciones de la nariz externa y la nariz interna.
2-Enumera el papel de las tres regiones anatómicas de la faringe en la ventilación.
3-¿Cómo funciona la laringe en la ventilación y en la producción de la voz?
4-Describa estructura , ubicación y función de la tráquea.
5-Describa estructura , ubicación y función del árbol bronquial.
6-Describa estructura , ubicación y función de los pulmones. Alvéolos.
7-¿Qué es la hematosis?¿ Qué estructuras intervienen?¿Cómo y dónde se produce?¿Cuál es su importancia?
8-¿Cuál es la importancia del diafragma en la ventilación pulmonar?¿Qué otros músculos están involucrados en este proceso?
¿Qué funciones tienen en común los aparatos respiratorio y circulatorio?
9- Realiza un gráfico que explique detalladamente el proceso de hematosis.
JUGUEMOS A SER MÉDICOS...
10-EXPLICA LOS SÍNTOMAS , CAUSAS Y EFECTOS EN NUESTRO CUERPO DE : RESFRÍO, LARINGITIS, BRONQUITIS, ASMA, NEUMONÍA, BRONQUIOLITIS Y TUBERCULOSIS. ¿SE PUEDEN EVITAR ESTAS ENFERMEDADES ? ¿CÓMO?
11- EFECTOS DEL CIGARRILLO ENTRE FUMADORES Y NO FUMADORES.
12- ¿Qué es el COVID-19? Características del virus que genera esta enfermedad.
ESTE MATERIAL ES SÓLO DE APOYO. VOS DEBÉS BUSCAR TU PROPIO MATERIAL DE LECTURA PARA RESOLVER EL CUESTIONARIO.
Funciones de los Órganos del Sistema Respiratorio
En la parte superior del sistema respiratorio, los orificios nasales (también denominados narinas) toman el aire, llevándolo a la nariz, donde el mismo se entibia y humidifica. Los pequeños vellos, denominados cilios, protegen los conductos nasales y otras partes del tracto respiratorio, filtrando el polvo y otras partículas que entran a la nariz a través del aire que respiramos.
El aire también puede inhalarse por la boca. Estas dos aberturas de la vía respiratoria (la cavidad nasal y la boca) se unen en la faringe, o garganta, en la parte posterior de la nariz y la boca. La faringe es parte del sistema digestivo y del sistema respiratorio porque transporta tanto alimento como aire. En la base de la faringe, este conducto se divide en dos, uno para el alimento (el esófago, que llega hasta el estómago) y el otro para el aire. La epiglotis, una pequeña lengüeta de tejido, cubre el conducto del aire cuando tragamos, evitando que la comida y el líquido penetren en los pulmones.
La laringe, o caja de la voz, es la parte superior del conducto del aire. Este pequeño tubo contiene un par de cuerdas vocales que vibran para producir sonidos. La tráquea se extiende hacia abajo desde la base de la laringe. Parte de ella lo hace por el cuello y parte, por la cavidad torácica. Las paredes de la tráquea están reforzadas con rígidos anillos cartilaginosos que la mantienen abierta. La tráquea también está revestida de cilios, que eliminan los fluidos y las partículas extrañas que hay en la vía respiratoria para que no entren en los pulmones.
En su extremo inferior, la tráquea se divide a izquierda y derecha en conductos de aire denominados bronquios, que están conectados a los pulmones. En el interior de los pulmones, los bronquios se ramifican en bronquios más pequeños e incluso en conductos más pequeños denominados bronquiolos. Los bronquiolos terminan en minúsculas bolsas de aire denominadas alvéolos, donde tiene lugar el intercambio de oxígeno y dióxido de carbono. Cada pulmón alberga alrededor de unos 300 ó 400 millones de alvéolos. Los pulmones también contienen tejidos elásticos que les permiten inflarse y desinflarse sin perder la forma, y están cubiertos de una membrana denominada pleura. Esta red de alvéolos, bronquiolos y bronquios se conoce como árbol bronquial.
La cavidad torácica, o tórax, es una caja hermética que alberga el árbol bronquial, los pulmones, el corazón y otras estructuras. Las costillas y los músculos anexos forman la parte superior y los costados del tórax; la parte inferior está formada por un músculo de gran tamaño denominado diafragma. Las paredes torácicas forman una caja protectora alrededor de los pulmones y otros contenidos de la cavidad torácica. El diafragma, que separa el pecho del abdomen, juega un papel muy importante en la respiración. Se mueve hacia abajo cuando inhalamos, aumentando la capacidad de la cavidad torácica cuando tomamos aire por la nariz y la boca. Cuando exhalamos, el diafragma se mueve hacia arriba, lo que hace que la cavidad torácica reduzca su tamaño y los gases de los pulmones suban y salgan por la nariz y la boca.
Sistema Respiratorio: Órganos y funciones
La función del sistema respiratorio es la de tomar el oxígeno del aire, necesario para las funciones celulares, y eliminar hacia el exterior el dióxido de carbono producto de esas funciones.
Representación del sistema respiratorio
Referencias
1- Fosas nasales: Consiste en dos amplias cavidades cuya función es permitir la entrada del aire, el cual se humedece, filtra y calienta a una determinada temperatura a través de unas estructuras llamadas pituitarias.
2-Faringe: es un conducto muscular, que se comparte con el sistema digestivo. La entrada de la faringe tiene una "tapita" llamada epiglotis, que se cierra al tragar el alimento, para que este pueda seguir su curso natural hacia el esófago sin que nos atragantemos.
3-Laringe:es un conducto cuya función principal es la filtración del aire inspirado. Además, permite el paso de aire hacia la tráquea y los pulmones. También, tiene la función de órgano fonador, es decir, produce el sonido.
4-Tráquea:Tubo formado por anillos de cartílago unidos por músculos. Debido a esos anillos, aunque flexionemos el cuello, el conducto nunca se aplasta y, por lo tanto, no obstruye el paso del aire.
5-Brónquios: Son dos ramas producidas por la bifurcación de la tráquea, las cuales ingresan a cada uno de los pulmones. Conducen el aire que va desde la tráquea hasta los bronquiolos.
6-Bronquiolos y bronquiolitos:Son el resultado de la ramificación de los bronquiolos en el interior de los pulmones, en tubos cada vez mas pequeños que se asemejan a las ramas de un ábol. Conducen el aire que va desde los bronquios a los alvéolos
7- Pulmones: Son dos órganos esponjosos y elásticos ubicados en el tórax y formados por una gran cantidad de alvéolos pulmonares que parecen pequeñas bolsitas rodeadas por vasos sanguíneos.
Carmen Gutierrez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: 4to A 23/4
Hora: 23 abr 2020 11:00 AM Hora del pacífico (EE. UU. y Canadá)
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FUNCIONES DE NUTRICIÓN
INTRODUCCIÓN
¿Qué es la nutrición? ¿Para qué sirve? ¿Qué función cumplen los sistemas en nuestro cuerpo?
Estas y otras preguntas podrás responderte a través de este viaje por los sistemas de nutrición del cuerpo humano. Preparate que comienza...
La nutrición es el proceso a través del cual el organismo absorbe y asimila las substancias necesarias para el funcionamiento del cuerpo. Este proceso biológico es unos de los más importantes y determinantes para el óptimo funcionamiento y salud de nuestro cuerpo por lo que es muy importante prestarle la atención y el cuidado que merece.
Una adecuada alimentación asegura un correcto funcionamiento de los aparatos de la nutrición y, en consecuencia, un correcto estado de salud.
La nutrición es el conjunto de procesos que nos permiten utilizar y transformar las sustancias que necesitamos para mantenernos vivos, aportando los hidratos de carbono necesarios, las grasas, las vitaminas, proteínas y todas aquellas sustancias que requiere el cuerpo.
En el ser humano, no todas las células de las que está compuesto pueden acceder a los nutrientes, ya que éstos forman parte de los alimentos que, a su vez, son mezclas complejas de numerosas sustancias que han de ser transformadas para que el organismo pueda utilizarlas.
De este modo, los seres humanos necesitamos de órganos que, agrupados en aparatos, preparen los nutrientes, los distribuyan a todas las células y que expulsen también los productos de desecho generados en la actividad celular.
Los aparatos que cumplen esta función son: el digestivo, el respiratorio, el circulatorio y el excretor.
AHORA A INVESTIGAR.....
BUSCA MATERIAL BIBLIOGRÁFICO PARA PODER CONTESTAR ESTAS PREGUNTAS EN CASA:
¿Por qué necesitamos alimentarnos?
¿Qué recorrido siguen los alimentos en nuestro cuerpo?
¿Qué transformaciones físicas y químicas sufren los alimentos durante las distintas etapas del proceso de la digestión?
¿Qué diferencias hay entre alimentación, digestión y nutrición?
Actividad : En el siguiente esquema podés observar el proceso de nutrición, incluyendo los sistemas intervinientes, las sustancias que son transportadas entre ellos y las que el organismo intercambia con el medio exterior. Sin “perder de vista” el esquema.
Responder en base al esquema:
¿Cuáles son los sistemas de órganos que intervienen en el proceso de la nutrición?
¿Qué sustancias del medio exterior se incorporan al organismo? ¿A través de qué sistemas ingresan en él?
¿Qué sustancias elimina el organismo al medio exterior? ¿A través de qué sistemas lo hace?
¿Por qué el organismo debe eliminar sustancias?
¿Serán diferentes la composición del aire inspirado y la del aire espirado? ¿Por qué?
¿Cuál de los sistemas intervinientes en la nutrición está en relación directa con los demás? ¿Qué pasaría con el funcionamiento del cuerpo si ese sistema se aísla del resto?
¿Qué sustancia transporta el sistema circulatorio hacia y desde las células?
Carmen Gutierrez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: 5to A clase 16/4
Hora: 23 abr 2020 08:30 AM Hora del pacífico (EE. UU. y Canadá)
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LA pregunta....¿ Por qué cuando abro la canilla de mi casa sale agua en estado líquido ?
Ayuda: El agua tiene un peso molecular de 18 y a temperatura normal (20°C) es líquida....
El metano es un gas (y en las mismas condiciones ) pesa 15 y el etano pesa 30 y también es un gas !!!!!
HOLA !!!! Los invito a encontrarnos el jueves 16 a las 11hs a través de Zoom !!!!!
Carmen Gutierrez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: Clase 4to A 16 de abril
Hora: 16 abr 2020 11:00 AM Hora del pacífico (EE. UU. y Canadá)
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REALICEN UNA LECTURA COMPRENSIVA Y REDACTEN UN RESUMEN QUE LUEGO UTILIZAREMOS.
En química vemos dos tipos de uniones químicas. Las interatómicas y las intermoleculares. Uniones Interatómicas: Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En dos de ellas, las llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el último nivel con ocho electrones cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis. La otra es la Unión metálica que se establece entre átomos iguales del mismo metal. Uniones Iónicas: Aquellas que se realizan entre metales y no metales. Donde la diferencia de electronegatividad es importante. Ejemplos típicos lo constituyen los metales del grupo 1 o 2 con los no metales del grupo 7. Ej: Sodio con Cloro o Calcio con Bromo. En estas uniones los electrones no se comparten sino que se ceden y se captan de forma absoluta, es decir, los metales electropositivos ceden electrones adquiriendo cargas positivas por tener protones en exceso. Y los no metales electronegativos los aceptan y completan así su último nivel energético. Se forman así cationes positivos y aniones negativos. Propiedades: Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son: *Tener puntos de fusión y ebullición elevados. *Ser solubles en solventes polares como el agua. *Forman estructuras de redes cristalinas duras. *Presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones. Veremos un caso típico de una unión iónica. El sodio del grupo 1 con el cloro del grupo 7. Tienen bastante diferencia de electronegatividad. El sodio le cede al cloro el único electrón que tiene en su última capa o nivel energético. De esta manera el cloro completa su último nivel con ocho electrones. Quedan formados el catión sodio y anión cloro.
Este tipo de estructuras representadas con los electrones de la última capa, se denominan estructuras de Lewis. También las usaremos para las uniones covalentes. Otro ejemplo: El Calcio, del grupo 2, se une con otro del grupo 7, en este caso el Yodo. Los 2 electrones del calcio son cedidos a los dos átomos de Yodo, que tienen 7 electrones en su último nivel. Llegando de esta forma al octeto propuesto por Lewis.
Uniones Covalentes: En este tipo de unión los no metales se unen con los no metales. Se da entre los átomos con poca o nula diferencia de electronegatividad. Y a diferencia de las uniones iónicas no se forman iones. Las uniones se establecen por la formación de pares electrónicos, de los cuales, cada electrón del par es aportado por uno de los átomos que forman dichas uniones. Los electrones se comparten, no se ceden o se captan totalmente. Esta es otra gran diferencia con respecto a la unión iónica en donde los electrones se ceden totalmente de parte de los cationes. Algunas características que presentan los compuestos covalentes son: Presentar bajos puntos de fusión y ebullición Ser insolubles en solventes polares como el agua y el alcohol. Ser solubles en ciertos solventes orgánicos No formar iones Aquí vemos un ejemplo de una unión covalente entre el oxigeno y el carbono. Podemos ver la formación de dos pares dobles de electrones, ya que cada unión está formada por cuatro electrones en total. Dos de ellos los aporta el carbono y los otros dos el oxígeno. Tanto el carbono como el oxígeno llegan a ocho electrones en total.
Otro ejemplo lo constituye la unión entre el oxigeno y el azufre. En este caso se da entre estos un tipo de unión covalente algo distinta. Ya que como observamos, el azufre le presta dos electrones al oxígeno, es decir, que el par electrónico esta vez está constituido por el aporte de un solo átomo en lugar de dos átomos como de costumbre. Este tipo de unión se llama covalente dativa porque un solo átomo es el portador del par electrónico. También se la llama covalente coordinada. Cabe destacar que si bien el par es cedido por uno de los dos átomos, este no lo pierde sino que lo presta. La otra unión en la parte lateral del esquema es una unión covalente doble común. Cuando dos elementos se unen en la unión covalente se da otro fenómeno que merece también ser considerado. Si bien no son uniones iónicas y no veremos la formación de iones con sus cargas expuestas, al existir diferencia de electronegatividad cuando son distintos, el par electrónico queda más cerca del elemento más electronegativo. Un ejemplo lo constituye la unión entre el cloro y el hidrógeno. El par electrónico formado por dos electrones aportados uno por cada átomo esta muchos más inclinado hacia el cloro que es el elemento más electronegativo en este ejemplo. Obviamente que si se trata de una unión en la que ambos tienen la misma electronegatividad el o los pares electrónicos estarán ubicados en el medio o en la zona central de los núcleos atómicos. Como ejemplos podemos citar a las moléculas biatómicas de oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, etc. Acido Sulfúrico: Aquí vemos dos uniones covalentes dativas (flechas) entre el átomo de azufre y dos oxígenos. El resto son uniones covalentes simples y comunes. Veremos un ejemplo más de unión covalente. Esta vez con tres átomos distintos. Representaremos a la molécula de ácido nítrico. (HNO3). Tenemos una unión covalente simple entre el nitrógeno y el oxigeno, otra covalente doble entre estos mismos átomos y una covalente dativa desde el nitrógeno al otro oxígeno. Unión Metálica: En las uniones metálicas, los átomos se mantienen unidos gracias a que sus núcleos positivos están rodeados de una nube de electrones en permanente movimiento. Adquieren una forma de red tridimensional donde los nudos están representados por los núcleos atómicos y estos están rodeados por otros. Esta característica es la responsable de algunas propiedades de los metales como ser excelentes conductores de la electricidad y tener cierto brillo. A continuación vamos a desarrollar un tema que nos sirve para entender la polaridad de las moléculas covalentes. Geometría Molecular y Geometría electrónica. Cuando analizamos algunas moléculas y llegamos a la conclusión de que son polares debemos analizar las causas. Debemos comentar básicamente la Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia. Esta teoría establece que los pares electrónicos compartidos entre átomos y los no compartidos guardan entre si la máxima distancia posible por la repulsión entre cargas negativas. Si por ejemplo estamos en presencia de solo dos pares electrónicos estos se separaran unos 180°. Si tenemos tres pares en total, se separaran formando 120° de separación entre sí y así sucesivamente. Esto ayuda a establecer la geometría molecular y electrónica que tendrán los compuestos covalentes en el espacio. Lo que determina que un compuesto sea polar es la magnitud de una cantidad vectorial llamada momento dipolar. Cada átomo que se une con otro distinto determina un momento dipolar. La suma de los distintos momentos de cada enlace entre el par de átomos va a dar como resultado el momento dipolar resultante de la molécula. Si la resultante da cero, concluiremos que la molécula será no polar, así no sean cero los momentos individuales. Esto sucede porque los momentos se anulan entre sí por ser de igual intensidad y de sentido contrario. La geometría molecular y electrónica como vemos es un factor trascendental. Es bueno entender la diferencia entre las dos geometrías. Cuando hablamos de G.E. nos referimos a la disposición espacial que toman todos los pares electrónicos, los compartidos y los no compartidos. En cambio en la G.M. se refiere a la disposición que forman los pares electrónicos de enlace, sin tener en cuenta a los pares de electrones no compartidos. Por ejemplo. En el CO2, el carbono se halla unido a dos átomos de oxígeno. Los dos momentos dipolares se dirigen vectorialmente hacia los átomos de oxígeno ya que son más electronegativos que el de carbono. Estos vectores son de igual magnitud pero de distinto sentido por lo tanto se anulan al formar un ángulo de 180°. La molécula CO2resulta ser no polar. La G.M. coincide en este caso con la G.E. ya que no hay electrones no compartidos. Esta geometría es lineal.
O ← C → O En el caso del agua, como se vio anteriormente. Podemos ver que hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y otros dos no compartidos pertenecientes al oxigeno. La máxima repulsión entre estos cuatro pares en total genera una geometría electrónica tetraédrica. El ángulo máximo de separación en estos casos es de unos 109 grados aprox. Es el ángulo que hay entre los dos átomos de hidrógeno. Los dos dipolos que hay entre los átomos de hidrogeno y el de oxigeno apuntan hacia el oxigeno que es el elemento más electronegativo. Por lo tanto no se eliminan. Esto hace que la molécula de agua sea polar. Aquí hay una diferencia entre las dos geometrías. La G.E. es tetraédrica, pero la G.M. es angular ya que se consideran solo a los dos enlaces O-H. Otro caso es el del H2S.
Los pares compartidos son dipolos con el sentido hacia el azufre. La geometría electrónica (G.M.) está representada por un tetraedro y la geometría molecular (G.M.) es angular. En este caso hablamos de unos 109° aprox. Algo menor que el agua. Esto sucede porque los pares electrónicos libres que no forman enlaces ocupan un poco más de espacio que en el oxígeno. En el caso del amoníaco (NH3), el nitrógeno tiene tres enlaces con los hidrógenos formando tres dipolos orientados hacia el nitrógeno. Tiene otro par electrónico sin compartir. Por lo tanto deducimos que si hay cuatro pares de electrones en total, la G.E. será tetraédrica. La G.M. es trigonal piramidal. El ángulo de enlace es algo mayor que el del agua y sulfuro de hidrogeno por tener solamente un par no compartido de electrones en lugar de dos, ocupando menos espacio. Hablamos de un ángulo de 107° algo mayor que los 104.5° que hay en el H2O y el H2S.
Uniones intermoleculares:
Son más débiles que las interatómicas. Podemos clasificar a las uniones intermoleculares en tres tipos. Unión Puente de Hidrogeno y Fuerzas de Van der Waals. Dentro de estas últimas tenemos Las fuerzas de dispersión o de London, y las interacciones dipolo-dipolo o dipolo-dipolo inducido.
Puente de Hidrógeno: Es la más fuerte de las intermoleculares y es la responsable del alto punto de ebullición que exhiben moléculas como el agua. Se da mucho en aquellas moléculas que tienen átomos de hidrógeno. El ejemplo más común es la molécula de agua. (H2O). Representemos primero le estructura electrónica de esta molécula. Observamos que el átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones sin compartir y que además los dos pares electrónicos que forma con los hidrógenos están más cercanos al oxígeno. Estas circunstancias convierten al oxígeno en un átomo con una densidad de carga considerablemente negativa así como una densidad de carga positiva rodeara a los átomos de hidrógeno. Esto generará atracciones con moléculas vecinas de agua formando una enorme red asociada. Las uniones se establecerán entre átomos de hidrógeno de unas moléculas con átomos de oxígeno de otras. También otras moléculas que tienen este tipo de unión son por ejemplo HCl, H2S, y los alcoholes ya que poseen el grupo oxhidrilo (OH-).
Fuerzas de Van der Waals.
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas menos fuertes que las de puente de hidrógeno. Su naturaleza es eléctrica y aparece como consecuencia de la aparición de dipolos permanentes o transitorios en moléculas vecinas. En las de dipolo permanente cada molécula constituye un dipolo y su parte positiva se une con la parte negativa de la molécula vecina. Es decir, que este tipo de unión se da solo en las moléculas polares. En las uniones de dipolo transitorio, cada molécula es un dipolo por un período muy corto de tiempo. Estas uniones también se conocen como fuerzas de London. No son moléculas polares por tener una distribución electrónica muy simétrica alrededor del núcleo atómico. Sin embargo, en algunas circunstancias, estas moléculas pueden cambiar su distribución simétrica por algún choque contra el recipiente o con moléculas vecinas apareciendo los dipolos momentáneos y las interacciones con moléculas vecinas. Cabe aclarar que las fuerzas de London existen también en todas las moléculas polares ya que estas igual experimentan corrimientos en sus nubes electrónicas. Pero en las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen. En otras ocasiones se pueden generar también dipolos inducidos por la aproximación de una molécula polar hacia otra no polar. La polar inducirá un dipolo en la molécula no polar.
ESTOS VIDEOS PUEDEN AYUDAR...
ACTIVIDAD DEL 9 DE ABRIL (que enviarán por mail para corregir el 16/4) BUSQUEN MATERIAL BIBLIOGRÁFICO ADECUADO SOBRE UNIONES QUÍMICAS . LO USAREMOS PARA RESOLVER ESTE CUESTIONARIO, JUNTO CON EL RESUMEN QUE REALIZARON Y LOS VIDEOS QUE VIERON.
EN CLASE del 9/4 ....o sea en CASA, ese día.... RESUELVE ESTE CUESTIONARIO:
A-EXPLICA LA REGLA DEL OCTETO
B-¿CÓMO SE FORMAN LOS IONES? CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS.
C-¿QUÉ ES LA ELECTRONEGATIVIDAD? EJEMPLIFICA
D-EXPLICA EL CONCEPTO QUÍMICO DE SAL
E-CARACTERÍSTICAS DE LAS FÓRMULAS DE LEWIS . EJEMPLOS
F-¿CÚALES SON LAS PROPIEDADES MACROSCÓPICAS DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS?RELACIÓNALAS CON SUS PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS.
G-EXPLICA LAS UNIONES COVALENTES. EJEMPLIFICA.
H-¿CÚALES SON LAS PROPIEDADES MACROSCÓPICAS DE LAS SUSTANCIAS CON ENLACES COVALENTES MOLECULARES? RELACIÓNALAS CON SUS PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS.
I-¿QUÉ SON LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN? EJEMPLOS.
J-INTERACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS. EXPLICA Y EJEMPLIFICA CADA UNA.
K-¿QUÉ ESTUDIA LA TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE VALENCIA?
La nutrición es el conjunto de procesos que nos permiten utilizar y transformar las sustancias que necesitamos para mantenernos vivos, aportando los hidratos de carbono necesarios, las grasas, las vitaminas, proteínas y todas aquellas sustancias que requiere el cuerpo.
