5to A Clases del 12/7 y del 2/8

5TO A CLASE DEL 12/7 HASTA... DESPUÉS DEL RECESO (2/8)  CONTINUAMOS CON REDOX !!!

TUTORIAL REDOX

Balanceo por el método del número de oxidación

El método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado para balancear ecuaciones moleculares.

Ejemplo No. 1

  Balancear la siguiente reacción química: 

Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:

1.  Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2.  Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce.  Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:

8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce.

Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida.

Tanto el agente oxidante como el agente reductor deben ser analizados en el lado de los reactivos. En el ejemplo anterior, podemos observar que el agua actúa tanto de agente oxidante porque contiene al H que se reduce, y como agente reductor porque contiene al oxígeno que se oxida.

Electrones transferidos: En todo proceso redox el número de electrones transferidos es igual al número de electrones perdidos en la oxidación e igual al número de electrones ganados en la reducción.

e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción

e- transferidos = 4e- = 4e-

Los electrones perdidos en la oxidación son 4 porque son dos oxígenos que pierden 2 electrones cada uno.

Los electrones ganados en la reducción también son 4 porque son 4 hidrógenos que ganan un electrón cada uno.

Ejemplo No. 2

  Balancear la siguiente reacción química: 

Nuevamente, podemos aplicar seguir los siguientes pasos:

1.  Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

2.  Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce.  Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

3. El estaño se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +4 a +3 ganando un electrón.

4. Observe que el nitrógeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -3 a 0. Esto quiere decir que el nitrógeno pierde tres electrones. Del lado derecho de la ecuación aparece el nitrógeno en su estado fundamental (N2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 6 será el coeficiente del cloruro de estaño (III) y el 1 el coeficiente del nitrógeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo:

8. Esta ecuación ya no se puede simplificar.

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce: SnCl4

Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida: NH3

Electrones transferidos:

e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción

e- transferidos = 6e- = 6e-

Los electrones perdidos en la oxidación son 6 porque son dos nitrógenos que pierden 3 electrones cada uno.

Los electrones ganados en la reducción también son 6 porque son 4 estaños que ganan un electrón cada uno.

EJERCICIOS:

HCl + MnO₂ -----> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Cu + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

H₂SO₄ + HI -----> H₂SO₃ + I₂ + H₂O

HNO₃ + HI -----> NO + I₂ + H₂O

HNO₃ + H₂S ------> NO₂ + H₂O + S

CuS + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + S + H₂O + NO

K₂Cr₂O₇ + HCl ------> CrCl₃ + KCl + H₂O + Cl₂

KMnO₄ + HBr -------> MnBr₂ + KBr + H₂O + Br₂

MnO₂ + HCl ------> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Na₂Cr₂O₇ + HCl --------> NaCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂

C + HNO₃ -----> CO₂ + NO₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ------> CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O

5to A Redox . Clases desde el 28/6

REDOX- !!!!

LES DEJO ESTOS APUNTES DE REDOX PARA QUE HAGAN :

1- UNA MUY BUENA LECTURA

2- UNA SÍNTESIS DEL TEXTO PARA PRESENTAR EL 28/6

3- TODOS LOS EJERCICIOS QUE PUEDAN, DE LA MEJOR FORMA QUE PUEDAN....  LOS SOCIALIZAMOS EN CLASE....

…ENTRANDO EN TEMA...
OXIDO REDUCCION
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre.
El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.
ACLARACIÒN IMPORTANTE!!! LAS FLECHAS DE REACCIÒN APARECEN COMO RECTANGULITOS Y NO PUDE MODIFICARLOS, SI SABEN COMO POR FAVOR INFORMEN A ESTA DOCENTE…¡GRACIAS!
Ej
Fe + O2  Fe2O3
2PbO  2Pb + O2
Agentes oxidantes
El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción redox que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.
Ej.:
Cu  Cu ²+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)
Ag+ + e-  Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)
No se puede producir la reacción contraria porque el cobre es muy mal oxidante y la plata muy mala reductora
Son buenos oxidantes: O2 H2 O2 los permanganatos los dicromatos H2SO4
Agentes reductores
El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción redox capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
Son buenos reductores: Los no metales y los metales de izquierda a derecha Cu, Hg, Ag Au
Número de oxidación
El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto
Ej.:
NaCl  Na+ + Cl-
Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.
Ej.:
H2O  2H+1 + O-
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
Ej.:
Pb°
2. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
Ej.:
H2SO4-2  H2O2-1
3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
Ej.:
H2+1SO4-2
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
Ej.:
H-1K+1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.
Ej.:
K+1Mn+2O4-2
6. Los halógenos tienen en sus compuestos con los aluros oxidación -1.
Ej.:
Na+1Cl-1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
Ej.:
H2+1S+6O4-2
Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta. Y si se reduce el número de oxidación disminuye.
Ej.:
Ca+2C+4O3-2+2H+1Cl-1  Ca+2Cl2-1+ H2+1O-2+C+4O2-2
Cu° + 2Ag+NO3-  2Cu+NO3- + 2Ag°
El cobre se oxida y pierde 2 electrones los cuales toma la plata que se reduce

…AHORA A RESOLVER EJERCICIOS…..


1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S en el Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
2) Señales las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2.FeCl2  2.FeCl3
b) H2 + CuO  H2O + Cu
c) 2.Na + 2.H2O  2.NaOH + H2
d) 2.Na + Cl2  2.NaCl
e) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:
a) Mg + CuSO4 
b) Zn + PbSO4 
c) Cu + Zn(NO3)2 
d) Ag + MgCO3 
e) Na + HCl 
f) Cu + HCl 
4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ión electrón:
a) HNO3 + CdS  Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl  ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2CO3
7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?.
8) ¿Cuántos cm ³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm ³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl-?.
Responder:
1) ¿Qué entiende por oxidación?.
2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?.

…..SEGUNDO NIVEL EN REDOX….

Ecuaciones Redox
Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
Oxidación : es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción : es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante : es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reductor : es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.

Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos:
a) K2SO4
K: (+1)*2 = +2S: (+6)*1 = +6O: (-2)*4 = -8
S = 0
b) Al2(CO3)3
Al: (+3) * 2 = +6C: (+x) * 3 = +3xO: (-2) * 9 = -18
S = +6 + 3x -18 = 0-12 + 3x = 03x = 12x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7
K: (+1) * 2 = +2Cr: (+x) * 2 = +2xO: (-2) * 7 = -14
S = +2 + 2x -14 = 0-12 + 2x = 02x = 12x = 6
Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.

Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX

1) Acido clorhídrico + Hierro  Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro  Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio  Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio  Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro  Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio  Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc  Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc  Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio  Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio  Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc  Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre  Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio  Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata  Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono  Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio  Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso  Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata  Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua  Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico  Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso  Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio  Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio  Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio  Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio  Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario  Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio  Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso  Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio  Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro  Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio  Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso  Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio  Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.

¿CÒMO LES FUE ???

4to A Sistema excretor. Clase del 2 y 9 de agosto

LA IDEA ES RELACIONAR LOS APARATOS CIRCULATORIO Y  EXCRETOR...

REVISEMOS CONCEPTOS DEL APARATO CIRCULATORIO CON ESTE VIDEO ....

 + 

A ESTUDIAR EL APARATO EXCRETOR HUMANO.....

PARA COMENZAR CON EL TEMA:

El sistema o aparato excretor es el encargado de eliminar las sustancias tóxicas y los desechos de nuestro organismo. El sistema excretor está formado por el aparato urinario, los pulmones y la piel. Elaparato unitario lo forman los riñones y las vías urinarias. Al sistema excretor debe añadirse el intestino grueso o colon, que acumula desechos en forma de heces para ser excretadas por el ano. Los riñones son dos órganos con forma de poroto, de color café, situados a ambos lados del cuerpo por debajo de la cintura.

A través de la arteria renal, llega a los riñones la sangre cargada de sustancias tóxicas. Dentro de los riñones, la sangre recorre una extensa red de pequeños capilares que funcionan como filtros. De esta forma, los desechos que transporta la sangre quedan retenidos en el riñón y se forma la orina.

La orina es un líquido amarillento compuesto por agua, sales minerales y sustancias tóxicas para el organismo como la urea y el ácido úrico.

Luego la orina pasa a través de las vías urinarias.

Las vías urinarias están formadas por los uréteres, la vejiga y la uretra.

Los uréteres son dos tubos que salen uno de cada riñón y van a parar a la vejiga urinaria. Por ellos circula la orina formada en los riñones.

La vejiga urinaria es una bolsa de paredes elásticas que almacena la orina hasta el momento de la expulsión. Para que la orina no salga continuamente, existe un músculo llamadoesfínter, que cierra la vejiga. La sangre sale del riñón mediante la vena renal. Ya no contiene urea ni ácido úrico, pero todavía tiene dióxido de carbono. Por ello pasa a la vena cava y de ahí al corazón para dirigirse finalmente a los pulmones.

La piel

Cuando hace mucho calor, sudamos para enfriar el cuerpo y eliminar las sustancias tóxicas. La cantidad de sudor que excretamos en un día es variable, aunque normalmente la cantidad aproximada es de medio litro.

El sudor es un líquido claro, de gusto salado, compuesto por agua y sales minerales. La cantidad y composición del sudor no siempre es la misma ya que está regulado por el sistema nervioso. El sudor se produce en las glándulas sudoríparas, que están situadas en la piel de todo el cuerpo, especialmente en la frente, en la palma de las manos, en la planta de los pies, en las axilas... Luego, sale al exterior a través de unos orificios de la piel llamados poros.

Los pulmones Su función es poner el oxigeno aspirado, a través de la nariz, en contacto con la sangre y a través de ella con los tejidos. El dióxido de carbono producido, como desecho metabólico, se elimina de la sangre en los pulmones y sale al exterior a través de las fosas nasales o la boca.

El hígado El hígado participa del sistema excretor ya que sus células hepáticas representan sistemas químicos complejos que ayudan a la función de todo el organismo, como la síntesis de proteínas, modificación de la composición de las grasas, transformación de las proteínas y grasas en carbohidratos y de productos de desecho nitrogenados como la urea.

Sistema excretor como regulador

Cuando hablamos de excreción, siempre pensamos en la eliminación de productos de desecho. Esta sin embargo, es sólo una de sus funciones.

La excreción es además, un sistema regulador del medio interno; es decir, determina la cantidad de agua y de sales que hay en el organismo en cada momento, y expulsa el exceso de ellas de modo que se mantenga constante la composición química y el volumen del medio interno (homeostasis). Así es como los organismos vivos aseguran su supervivencia frente a las variaciones ambientales.

Se puede decir, que la excreción llevada a cabo por los aparatos excretores implica varios procesos:

- La excreción de los productos de desecho del metabolismo celular.
- La osmorregulación o regulación de la presión osmótica.
- La ionoregulación o regulación de los iones del medio interno.

ÓRGANOS IMPLICADOS EN LA EXCRECIÓN EN LOS VERTEBRADOS
Productos de desecho	Origen del producto	Órgano productor	Órgano de excreción	Medio excretor
Urea	Por la degradación de aminoácidos	Hígado	Riñones	Orina
Ácido úrico	Por la degradación de purinas	Hígado	Hígado	Orina
Pigmentos biliares	Por la degradación de hemoglobina	Hígado	A. digestivo	Heces
Agua	Respiración celular	Conjunto de células del organismo	Riñones Piel Pulmones	Orina Sudor Vapor de agua
CO2	Respiración celular	Conjunto de células del organismo	Pulmones	Aire espirado

Fuente:

Anatomía Comparada. Alfred Sherwood, tercera edición, Editorial Interamericaca 1966.

BUENO, ESTO FUE A MODO DE INTRODUCCIÒN..... AHORA VAMOS A FOCALIZARNOS EN EL APARATO RENAL O URINARIO

ESTE ES UN VIDEO SOBRE LA ESTRUCTURA Y FISIOLOGÌA DEL NEFRÒN CON EXCELENTES IMÀGENES PERO EN INGLÈS... ¡VAMOS , NO TENGAN MIEDO!!!!!

ESTE VIDEO ES SOBRE EL MISMO TEMA PERO EN CASTELLANO.... NO TIENE LA MISMA CALIDAD DE IMÀGEN NI SONIDO, PERO ES INTERESANTE.

A USTEDES LES CORRESPONDE BUSCAR MATERIAL BIBLIOGRÀFICO ADECUADO Y COMENZAR A ESTUDIARLO......

EN LA CLASE .....

¡ A PENSAR !!!    RESUELVE EN CLASE, EN FORMA GRUPAL     (HASTA 3 ESTUDIANTES)...

1. Explique los siguiente vocablos en relación con la función renal: filtración, secreción, reabsorción y excreción.

2. Defina la función de cada estructura visible en términos de la función general del nefrón.

3.¿Por qué una dieta rica en proteínas requiere una absorción mayor de agua? (Usted debería ser capaz de pensar en dos razones distintas) ¿Por qué una persona pierde cierta cantidad de peso después de pasar  a una dieta baja en sal, aun sin reducir la incorporación calórica? Dado el hecho de que los aminoácidos que superan los requerimientos corporales son degradados en el hígado, y no almacenados, ¿cuál es la ventaja de una dieta rica en proteínas? ¿Cuál sería una desventaja?

4.¿Podría un ser humano sobrevivir bebiendo agua de mar?¿Y capturando y comiendo peces óseos marinos? Explique su respuesta.

¡ NOS VEMOS !!!!!!!!

4to A Digestivo (parte 2) . Clases del 5/7 y 12/7

ESTIMADOS ALUMNOS !!!


a)   PARA COMENZAR LES PROPONGO ANALIZAR DETALLADAMENTE EL SIGUIENTE CUADRO:

Órgano/Glándula    anexa	Digestión mecánica	El “alimento” se llama….	Produce: Jugos/ Enzimas	Actúan sobre…	La degradan a….	Se produce la absorción de….
BOCA	Si Actúan los dientes, carrillos y lengua con el aporte de las gládulas salivales	Bolo alimenticio	Amilasa salival (glándula salival)  Lipasa lingual (glándula salival)	hidroliza (rompe)enlaces alfa1,4 en polisacáridos  Actua sobre trigliceridos	para producir dextrinas, maltotriosa y maltosa. produciendo ácidos grasos.	-------------
FARINGE	Deglución	Bolo alimenticio	-----------------	---------------	----------	------------
ESÓFAGO	Movimientos peristálticos	Bolo alimenticio	-----------------	----------------	-------------	-------------
ESTÓMAGO	Movimientos peristálticos	Quimo	Pepsina (estómago) Lipasa gástrica (estómago)	Actúa sobre proteínas y polipeptidos  Actúa sobre trigliceridos	cortando junto a los aminoácidos produciendo ácidos grasos y glicerol	-------------
PÁNCREAS	Envía el Jugo Pancreático al intestino delgado (duodeno)	----------	Tripsina (páncreas) Quimotripsina (páncreas) Elastasa (páncreas) Carboxipeptidasa A (páncreas) Colipasa (páncreas) Lipasa pancreatica (páncreas) Amilasa pancreatica (páncreas) Ribonucleasas (páncreas) Fosfolipasa A (páncreas)	Actúa sobre proteínas y polipeptidos  Actúa sobre enlaces peptidicos  Actúa sobre extremos carboxilos de aminoácidos alifaticos. Su sustrato es Elastina y otras proteínas. facilita la exposición del sitio activo de la lipasa pancreatica.  Actúa sobre lípidos  rompe el almidón Actúa sobre ARN  Actúa sobre fosfolipidos	los aminoacidos básicos (Arg, Lis). Aminoácidos aromáticos Aminoácidos generando monogliceridos y ácidos grasos maltosas Nucleótidos produciendo ácidos grasos	-----------
HÍGADO	Envía la bilis al intestino delgado (duodeno), antes se acumula en la vesícula biliar…			Emulsiona las grasas (lípidos), preparándolos para que los degraden las enzimas		----------
INT. DELGADO	Movimientos peristálticos	Quilo	Enteropeptidasa (Intestino delgado) Aminopeptidasa (Intestino delgado) Carboxipeptidasa (Intestino delgado) Endopeptidasas (Intestino delgado) Dipeptidasas (Intestino delgado) Maltasa (Intestino delgado) Lactasa (Intestino delgado)	Actúa sobre el tripsinogeno Rompe proteínas Rompe proteínas Rompe proteínas actua sobre dipeptidos  Actua sobre la Maltosa  Actúa sobre Lactosa	para producir tripsina Aminoácidos Aminoácidos Aminoácidos Aminoácidos Glucosa  generando galactosa y glucosa	Nutrientes (especial mente en el yeyuno e íleon) … Absorbe: glucosa, galactosa, aminoáci dos, ácidos grasos, monoglicé ridos, nucleó sidos
INT. GRUESO	Movimientos peristálticos	Quilo		Flora intestinal (bacterias amigas que colaboran en la absorción de minerales y vitaminas)		Agua, minerales y vitaminas
ANO	Expulsión	Heces	---------------------------	--------------------	-------------------	-------------

b)   AHORA DISEÑEN UNA RED CONCEPTUAL CON , AL MENOS, LOS SIGUIENTES NODOS:

GLÁNDULAS SALIVALES-  FARINGE- LENGUA- AMILASA- PEPSINA- LIPASA- MOVIMIENTOS PERISTÁLTICOS- AGUA- ARN-  QUILO- HÍGADO- EMULSIÓN- YEYUNO- JUGO GÁSTRICO- ABSORCIÓN- LÍPIDOS- PROTEINAS- DIENTES- INTESTINO GRUESO- HECES-