ESTEQUIOMETRÍA - EJERCITACIÓN
1-El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32 ;H = 1 ;Cl=35,5
2-Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) Ajústala
b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
c) qué masa de CaCl2 se formará
Datos Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1
3-En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
4-Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) ® CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?
5-El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5
6-El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando
agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en
condiciones normales. Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16
a) ¿Qué masa de agua, se obtiene?
7-Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 -> 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
