5to. A ESTEQUIOMETRÍA - REPASO -

 ...A PENSAR !!!!

1-El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este procesob) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5

2-Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂a) Ajústalab) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?c)  qué masa de CaCl₂ se formaráDatos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1

3-En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?b)qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán? Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

4-Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O₂ (g) ®  CO₂ (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L demonóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido? 

5-El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) ydesprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara parahacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5 

 6-El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dandoagua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H₂ con 3,5 L de O₂, medidos encondiciones normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16   a) ¿Qué masa de agua, se obtiene?

 7-Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:N2 + 3.H2 -> 2.NH3Calcular:a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.b) Masa de hidrógeno necesaria.