VAMOS A EXPLORAR EL UNIVERSO SUBATÓMICO...
ACTIVIDADES
1- Completar el siguiente cuadro:
Elemento
|
Z
|
Nº de protones
|
Nº de electrones
|
Nº de neutrones
|
Nº másico
|
Al
|
13
|
|
|
|
27
|
Ca
|
|
|
20
|
20
|
|
Cl
|
|
17
|
|
18
|
|
Cs
|
55
|
|
|
78
|
|
At
|
|
|
85
|
125
|
|
2- Dibujar con todos sus elementos y haciendo
la distribución electrónica por niveles, de los siguientes átomos:
32
40
35 12
S Ar Cl C
16 18 17 6
3- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es
correcta?:
a)
Los protones ocupan la zona
nuclear ……..
b)
Los neutrones ocupan la zona
extranuclear ……
c)
La zona nuclear es vacía ……….
d)
Los electrones se encuentran en el
núcleo ……..
4- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es
falsa?:
a)
El número atómico es el número de
neutrones de un átomo ……….
b)
El número másico es la suma de los
protones y neutrones ………..
c)
Isótopos son átomos de un mismo
elemento con diferente masa ………
d)
El número atómico indica el número
de protones de un átomo ……….
5- ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son
correctas?:
a)
El número de protones es el mismo
que el de electrones en un átomo ………
b)
El número de protones no es el
mismo que el de electrones en un ión ……….
c)
El átomo es eléctricamente neutro
cuando el número de protones es igual al de neutrones ………..
6- Un átomo perdió tres electrones y el ión
producido tiene 10 e-. Determinar:
a)
¿Cuál es el número atómico del
elemento?
b)
¿Cuántos protones tiene el núcleo?
7- Indicar qué ocurre con la identidad de un
átomo si se lo despoja de:
a)
Uno de sus electrones ……..
b)
Uno de sus protones ………...
c)
Uno de sus neutrones ……….
Indicar en cada
caso si varía el número atómico y/o número másico.
8- Dado el elemento Z=3, indicar si en
reacciones tiene tendencia a:
a)
Dar iones negativos ………….
b)
Dar iones bipositivos …………
c)
Permanecer inerte ………….
d)
Dar iones monopositivos ………..
9- Indicar cual de las siguientes
proposiciones es la correcta… “El ión positivo de un átomo”:
a)
Pesa más que el átomo neutro ……..
b)
Tiene más protones que el átomo
neutro ……
c)
Tiene más electrones que el átomo
neutro ………
d)
Tiene menor diámetro que el átomo
neutro ………
10- Desarrolle en términos de niveles de
energía, las estructuras electrónicas de los siguientes elementos:
a)
Elemento que pertenece al período
2do. Grupo VII A.
b)
Elemento que pertenece al período
3ro. Grupo I A.
c)
Elemento que pertenece al período
2do. Grupo II A.
11- Un elemento que posee 18 electrones, ¿a
qué grupo y período pertenece?
12- Indicar para el elemento Z=35 si:
a)
Es metal ………….
b)
Es no metal ………….
c)
Es anfótero ……….
d)
Es del 5to período ……..
e)
Es del Grupo VII A ……..
f)
Es del Grupo V A ……….
13- Indicar con una “X” si “el carácter
electronegativo de los NO METALES”:
a)
Aumenta con el número atómico ………
b)
Aumenta con la masa atómica ……….
c)
Disminuye con el número de grupo
……….
d)
No varía con el período ………...
14- Un elemento produce iones positivos
bivalentes con la configuración electrónica 2-8-8. En base a estos datos
contestar si:
a)
Es metal ………….
b)
Es del Grupo II A …………
c)
Es del tercer período ………..
d)
Es del cuarto período ……….
e)
Es del Grupo VIII ……….
15- Un elemento produce iones negativos
bivalentes con la configuración electrónica 2-8-8. En base a estos datos
contestar si:
a)
Es un gas noble ………..
b)
Es del cuarto período ………
c)
Es un no metal ……….
d)
Es del tercer período ………….
e)
Es del Grupo VIII ……….
f)
Es del Grupo VI A ……….
16- Un elemento E tiene 10 protones y 10
neutrones. Indicar cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas:
a)
Es un metal ……….
b)
Es del segundo período ………..
c)
Es del Grupo 0 …………
d)
No es reactivo …………
17- Un elemento E produce iones bivalentes de
configuración electrónica 2-8-8. Indicar:
a)
Es del cuarto período ……….
b)
Es del Grupo VIII …………
c)
Es un metal …………..
d)
Es del Grupo II ………
e)
Es inerte ………….
f)
Es electropositivo ………….
18- Explique el significado del término 4d6
19- Identificar el grupo y su clasificación
por su ubicación en la Tabla Periódica, de cada uno de los siguientes elementos
cuya c.e.e es:
a)
ns2 np3
b)
ns1
c)
ns2 np6
20- Indicar a qué grupos y períodos pertenecen
los átomos de los siguientes elementos:
a)
Elemento A produce un anión
monovalente que posee 18 electrones.
b)
Elemento B que tiene 18 protones
en su núcleo.
c)
Elemento R que tiene sus 4 últimos
electrones en el subnivel 5p.
d)
Elemento S sabiendo que cuando
pierde 2 electrones, la c.e.e del ión formado es 2s2 2p6
21- Determine el número de neutrones que tiene
el núcleo de 128X si su configuración electrónica externa termina en
5p4.
22- Determine si la energía de ionización del
tercer elemento de transición es mayor o menor que un elemento cuya c.e.e es 4s2
3d10 4p3.
23- Indique si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas. Justifique su respuesta.
a)
Un elemento de Z=15 tiene mayor
carácter metálico que otro de Z=7
b)
No es posible que dos átomos de
distintos elementos sean isoelectrónicos.
24- Indicar con una “X” si “el carácter
electronegativo de los METALES”:
a)
Disminuye junto con el número
atómico …………
b)
Aumenta junto con la masa atómica
………..
c)
Disminuye junto con el período
………..
d)
Aumenta el disminuir el período
…………
25- Los radios atómicos de los elementos de un
mismo grupo aumentan; al aumentar el número atómico porque:
a)
Los átomos son más pesados ………
b)
Aumenta el número de órbitas
electrónicas ……….
c)
Aumenta el número de neutrones
……….
d)
Aumenta la electropositividad …………
26- Indicar para ele elemento de configuración
2-8-8-1 cuáles de las siguientes proposiciones son correctas:
a)
Electropositivo …………
b)
Electronegativo ……….
c)
Tendencia a formar iones negativos
monovalentes …………
d)
Mayor carácter metálico que el
elemento que le sigue …………
e)
Radio atómico menor que el
elemento que le sigue …………..
f)
Radio atómica mayor que el
elemento que le sigue …………..
g)
Grupo I B …………..
h)
Grupo I A ……………
i)
Período cuarto …………
27- Dados dos elementos X cuyo Z= 41 y su A=
93 y el elemento Y cuyo Z= 53 y su A= 128. Indicar cuál es el más
electronegativo y qué tipo de elementos son. Justificar.